题目内容
把锌和铜的混合物50g和足量稀硫酸反应，可制得氢气1.1g，这种混合物里含锌________g和铜________g．
35.75 14.25
分析：根据金属的活动性顺序可知铜不能与稀硫酸产生氢气而锌能，据此可知生成的氢气即是锌反应产生的，所以依据化学方程式中氢气的质量可求出反应的锌的质量，进而可知铜的质量．
解答：设生成1.1g氢气时反应的锌的质量为x；
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
x 1.1g
x=35.75g
铜的质量=50g-35.75g=14.25g
答：混合物中锌的质量为35.75g；铜的质量为14.25g．
故答案为：35.75；14.25．
点评：解答本题的关键是要知道铜与硫酸不反应，因为铜排在了氢的后面，只有排在氢前面的金属才能与酸反应产生氢气，据此依据化学方程式进行相关计算即可．
分析：根据金属的活动性顺序可知铜不能与稀硫酸产生氢气而锌能，据此可知生成的氢气即是锌反应产生的，所以依据化学方程式中氢气的质量可求出反应的锌的质量，进而可知铜的质量．
解答：设生成1.1g氢气时反应的锌的质量为x；
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
x 1.1g
x=35.75g
铜的质量=50g-35.75g=14.25g
答：混合物中锌的质量为35.75g；铜的质量为14.25g．
故答案为：35.75；14.25．
点评：解答本题的关键是要知道铜与硫酸不反应，因为铜排在了氢的后面，只有排在氢前面的金属才能与酸反应产生氢气，据此依据化学方程式进行相关计算即可．
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