题目内容
若探究金属的活动性顺序．分析下列两个实验：Y+HCl-不反应，X+H2SO4═XSO4+H2↑则X、Y两种金属的活动性由强到弱的顺序为： （H） （H的位置已给出）．若两种金属分别为Cu与Zn，请写出其中的化学方程式： ．
考点：金属活动性顺序及其应用,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：金属与金属材料
分析：在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．据此比较金属的活动性大小．
解答：解：由题意可知，Y+HCl-不反应，X+H2SO4═XSO4+H2↑，说明金属的活动性X＞H＞Y；
若两种金属分别为Cu与Zn，则X为Zn，Y为Cu，化学方程式为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；
故答案为：X；Y；Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；
若两种金属分别为Cu与Zn，则X为Zn，Y为Cu，化学方程式为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；
故答案为：X；Y；Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；
点评：本题考查了物质的性质决定物质的用途，以及金属活动性顺序的应用，难度适中．
练习册系列答案
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密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
已知A与C的相对分子质量之比为197：158，下列推理正确的是（ ）
| 物质 | A | B | C | D |
| 反应前质量/g | 19.7 | 8.7 | 31.6 | 0.4 |
| 反应后质量/g | 待测 | 17.4 | 0 | 3.6 |
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| B、反应过程中，B与D变化的质量比为87：36 |
| C、反应后密闭容器中A的质量为19.7 g |
| D、反应中A与C的化学计量数之比为1：3 |
以下金属活动性最不活泼的是（ ）
| A、镁 | B、锌 | C、铁 | D、铜 |