Question

小强在实验室里做实验时，拿出一瓶久置的氢氧化钙粉末，进行如下实验：
（1）取少量氢氧化钙粉末于足量水中搅拌，有

白色沉淀

 现象出现，小强判断该药品已变质，变质相关的化学方程式

CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O

．
（2）小强对粉末成分作出猜想，猜想一：氢氧化钙粉末部分变质；猜想二：

氢氧化钙全部变质

．
（3）小强进一步做如下实验探究，验证猜想，请你参与并完成下表：

	实验操作步骤	实验现象	实验结论
取样，加适量的水，搅拌，过滤	取少量滤渣于试管中，加入 稀盐酸	有气泡产生	氢氧化钙粉末全部变质
	取少量滤液与试管中，滴入 酚酞 溶液	滤液变为红色	氢氧化钙粉末部分变质

（4）反思评价：你认为应该怎样保存氢氧化钙粉末？

密封保存

．

Answer 1

分析：（1）根据氢氧化钙溶液会与空气中的二氧化碳反应会生成碳酸钙白色沉淀分析并写出反应的方程式；
（2）该瓶氢氧化钙在保存期间可能吸收空气二氧化碳而全部变质为碳酸钙，也可能部分吸收二氧化碳而部分变质为碳酸钙，也可能因保存较为完善而未变质；
（3）利用氢氧化钙溶液能使酚酞变红、碳酸钙能与盐酸反应放出二氧化碳检验两种物质的存在；若氢氧化化钙部分变质，则会观察到未变质的氢氧化钙可使酚酞变红、已变质形成的碳酸钙遇盐酸放出气体的现象；若氢氧化钙没有变质，则只能看到滴加酚酞变红而无气体放出的现象；
（4）根据氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙而变质分析．

解答：解：（1）生成碳酸钙沉淀是白色的且不溶于水，故可以看到白色沉淀；
（2）该瓶氢氧化钙还存在另外情况：也可能保存不好，完全变质；
（3）取样品，加适量水，搅拌，过滤，向滤液中滴加无色酚酞，若观察到变红说明含有氢氧化钙；取滤渣滴加稀盐酸，若观察到有气泡，则可说明含有碳酸钙，可得出部分变质的结论；若无气泡产生，则滤渣不含碳酸钙，则可判断氢氧化钙没有变质；
故答案为：

实验操作步骤		实验现象	实验结论
	盐酸		粉末变质
	酚酞	溶液变红	氢氧化钙粉末部分变质．

（4）氢氧化钙能与空气中的二氧化碳气体发生反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的方程式为：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；因此氢氧化钙应该密闭保存；
故答案为：密封保存．

点评：该题主要考查了氢氧化钙和碳酸钙的化学性质，依据氢氧化钙是一种常见的碱，具有碱类物质的通性；其溶液俗称石灰水，呈碱性，能与二氧化碳产生浑浊；碳酸钙是常见的碳酸盐，能够和酸反应产生气泡进行分析即可．