Question

通过化学学习，我们形成了一些化学基本观念．
（1）利用物质间可以转化的观念进行物质的分离提纯．如对粗盐样品（NaCl中含少量MgCl₂）提纯是先将样品溶于水并加入适量氢氧化钠溶液，发生反应的化学方程式
为

 

，对混合溶液过滤后，再对滤液加热蒸干，即得纯的NaCl固体，由此总结，分离混合物的方法一般有

 

．
（2）从宏观现象入手→进行微观分析→认识物质变化本质．在滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，逐滴加入足量盐酸，观察到得现象是

 

，从微观角度分析该现象发生的本质原因是

 

．
（3）利用分子模型帮助理解分子的构建．如图是一定条件下制取某物质的微观模型（“○”代表氢原子，“”代表碳原子，“”代表氧原子）．
①写出该反应的化学方程式

 

；
②反应属于基本反应类型中的

 

反应．
③在上述模型中，一个碳原子最多可以和四个原子结合，一个氧原子则只能和两个原子结合，这是有原子的

 

决定的．

Answer 1

考点：氯化钠与粗盐提纯,中和反应及其应用,盐的化学性质,微粒观点及模型图的应用,反应类型的判定,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：化学反应模拟图型,常见的酸 酸的通性,常见的盐 化学肥料

分析：（1）根据氯化镁溶液和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠以及常用的分离混合物的方法一般有过滤进行解答；
（2）根据氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红进行解答；
（3）①根据反应的微观示意图，分析反应物、生成物及反应条件，写出反应的方程式；
②根据反应的微观示意图，分析反应物、生成物及反应的特点分析反应的类型；
③根据元素的化学性质与原子的最外层电子数关系密切进行解答．

解答：解：（1）氯化镁溶液和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，发生反应的化学方程式MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl；常用的分离混合物的方法一般有过滤；故填：MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl；过滤；
（2）氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，所以在滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，逐滴加入足量盐酸，观察到得现象是溶液的颜色由红色逐渐变为无色，从微观角度分析该现象发生的本质原因是氢氧化钠溶液中的氢氧根离子和盐酸中的氢离子结合生成水分子，即H⁺+OH^-=H₂O；故填：溶液的颜色由红色逐渐变为无色；H⁺+OH^-=H₂O；
（3）①由反应的微观示意图，可知反应物为乙烯和水，生成物为乙醇，反应的方程式是：C₂H₄+H₂O

一定条件  .

C₂H₆O；
②由反应的微观示意图可知，反应物是两种，生成物是一种，该反应属于化合反应；
③在上述模型中，一个碳原子最多可以和四个原子结合，一个氧原子则只能和两个原子结合，这是由原子的最外层电子数决定的．
故答案为：①C₂H₄+H₂O

一定条件  .

C₂H₆O；②化合；③最外层电子数．

点评：根据微粒的构成的差别，通过对比变化前后微粒的改变，得出变化的特点和规律，这是解决此题的基本方法．