题目内容
【题目】（3分）某碳酸钠样品中含有少量氯化钠。现称量11 g该样品放入烧杯中，然后加入一
定量溶质的质量分数为14.6%的稀盐酸，至恰好完全反应，去除溶液中的水分，最终得
到12.1g氯化钠固体。计算：
（1）碳酸钠样品中碳酸钠的质量
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。（结果精确到0.1%）
【答案】 (1)10.6g ;(2) 21.4%
【解析】
试题分析：解：设碳酸钠的质量为x
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 ↑ ………………………（1分）
106 73 117 44
11g － x + 
= 12.1 g
x = 10.6 g ………………………（1分）
生成二氧化碳的质量为： ×10.6g = 4.4g
同理，生成氯化钠的质量为：11.7g 参加反应的盐酸的质量为： 7.3g
反应后所得溶液中溶质质量分数为：
×100% ≈ 21.4% …（1分）
答：碳酸钠样品中碳酸钠的质量为10.6g , 反应后所得溶液中溶质的质量分数为21.4%
考点:根据化学方程式的计算、有关溶液的计算
【题目】（7分）水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。
（1）下图是电解水实验装置。在实验过程中，试管1产生的气体是 ，写出水在通电条件下反应的化学方程式 。
（2）将源水处理成自来水的过程中需加入生石灰，生石灰与水反应的化学方程式为__ __。
（3）20℃时，氯化钠的溶解度为36g，则20℃时氯化钠饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为 。
（4）为了进行农业选种，现将200g30%的氯化钠溶液稀释为10%的氯化钠溶液，需要加水的质量为 。
（5）自来水中通入少量氯气可以杀菌消毒，化工厂常用浓氨水检测氯气储存设备或者输气管是否有氯气泄漏。A、B、C、D表示4种物质，其微观示意图见下表，A和B在一定条件下反应生成C和D。
物质 | A | B | C | D |
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化学式 | NH3 | Cl2 | N2 | ||
微观示意图 |
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D的化学式为 。
若17 g A参加反应，则生成C的质量为 g。
