生产和生活中的下列物质.属于纯净物的是A. 浓硫酸 B. 冰水 C. 无烟煤 D. 铝合金 B [解析]A.浓硫酸是由硫酸和水组成的.属于混合物,B.冰是固态的水.冰水属于同一种物质.冰水属于纯净物,C.无烟煤主要含有碳.还含有少量的硫.磷.氢.氮.氧等.是由有机物和无机物所组成的复杂混合物,D.铝合金中有铝和其它成分.属于混合物.故选B. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

生产和生活中的下列物质，属于纯净物的是

A. 浓硫酸 B. 冰水 C. 无烟煤 D. 铝合金

B 【解析】A、浓硫酸是由硫酸和水组成的，属于混合物；B、冰是固态的水，冰水属于同一种物质，冰水属于纯净物；C、无烟煤主要含有碳，还含有少量的硫、磷、氢、氮、氧等，是由有机物和无机物所组成的复杂混合物；D、铝合金中有铝和其它成分，属于混合物。故选B。

练习册系列答案

相关题目

下图是水在电解过程中发生变化的微观示意图，下列说法正确的是

A. 与负极相连玻璃管内产生的物质是乙

B. 实验说明水是由氢气和氧气组成

C. 反应前后分子、原子种类及数目均不变

D. 甲、乙、丙三种物质的质量比是2∶2∶1

A 【解析】电解水时，正氧负氢，氢二氧一。根据反应的微观示意图，该反应中，乙是氢气，丙是氧气。A. 与负极相连玻璃管内产生的物质是氢气，正确；B. 实验说明水由氢元素和氧元素组成，错误；C. 反应前后原子种类及数目均不变，分子种类及数目发生改变，错误；D. 甲、乙、丙三种物质的质量比是9∶1∶8，错误。故选A。

下图是铊元素在元素周期表中的相关信息，下列说法错误的是

A. 铊原子中的质子数是81 B. 铊属于金属元素

C. 铊的原子序数是81 D. 铊的原子质量是204.4

D 【解析】A、由元素周期表的信息可知，铊元素的原子序数为81，因为原子序数=核电荷数=质子数，故质子数为81，故正确；B、由铊的元素名称的汉字偏旁为“金”，则属于金属元素，故正确；C、由元素周期表的信息可知，铊元素的原子序数为81，故正确；D、由元素周期表的信息可知，铊的相对原子质量是204.4，故错误。故选D。

生活处处有化学。请用所学化学知识填空：

(1)家庭生活中欲降低水的硬度常用__________；

(2)洗洁精能洗去餐桌上的油污是由于洗洁精具有__________功能；

(3)成语“釜底抽薪”应用的灭火原理是__________；

(4)铝制品具有优良的抗腐蚀性，原因是__________。

煮沸乳化撤离可燃物铝能和空气中的氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，阻止铝继续与氧气反应【解析】本题考查了水净化方法，乳化的应用，灭火的原理，铝的化学性质。 (1) 加热煮沸能使可溶性钙镁化合物转化为不溶性钙镁化合物，降低了水的硬度。家庭生活中欲降低水的硬度常用煮沸； (2) 洗洁精具有乳化功能，把油污分解为小液滴。洗洁精能洗去餐桌上的油污是由于洗洁精具有乳化功能； (...

在只含有NH4＋、Na＋、Cl－、SO42－的溶液中能存在的离子是

A. OH－ B. Ba2＋ C. Ag＋ D. NO3－

D 【解析】A、OH－与溶液中的NH4＋结合放出氨气，OH－不能在此溶液中存在，错误；B、Ba2＋与溶液中的SO42－结合生成硫酸钡的沉淀，Ba2＋不能在此溶液中存在，错误；C、Ag＋与溶液中的Cl－结合生成氯化银沉淀，Ag＋不能在此溶液中存在，错误；D、NO3－与溶液中的离子不能形成沉淀、气体、水，NO3－能在此溶液中存在，正确。故选D。

某实验小组的甲、乙两同学围绕Na2CO3进行了如图一所示的实验．实验结束后，丙同学把A、B两支试管中的物质倒入同一洁净的烧杯中(如图二)，充分混合后发现白色沉淀明显增加，结合题目信息，回答以下问题：

(1)甲同学的实验完成后，A试管一定有剩余的物质是_________。

(2)B试管的实验发生的化学方程式是________________。

小组同学将C中液体过滤后，对所得滤液的主要成分进行了如下探究：

【猜想与假设】实验小组的同学对滤液的成分作出了如下猜想：

猜想一：滤液中的溶质是NaCl、Na2CO3

猜想二：滤液中的溶质是_______。。

猜想三：滤液中的溶质是NaCl、CaCl2、Na2CO3

猜想四：滤液中的溶质是NaCl

【讨论与交流】通过认真讨论，小组同学排除了其中一种不合理的猜想。

(3)你认为不合理的猜想是_______，理由是______。

【进行实验】丁同学取少量滤液置于试管中，向试管中滴加一种物质，发现有无色气泡生成。

(4)你认为丁同学向滤液中滴加的物质是_________。

【实验结论】通过探究，小组同学得出了猜想一成立的结论。

碳酸钠 Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl NaCl、CaCl2 猜想三 CaCl2、Na2CO3不能在溶液中共存稀盐酸或稀硫酸【解析】甲中稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，乙中碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，丙同学把A、B两支试管中的物质倒入同一洁净的烧杯中（如图二），充分混合后发现白色沉淀明显增加，说明甲中碳酸钠过量，乙中氯化钙过量；碳酸钠能和稀盐...

二氧化硫是大气的主要污染物，严禁直接排放，工业上常用 NaOH溶液来吸收。

（1）写出NaOH溶液吸收SO2的化学方程式________。

（2）图中小球分别表示NaOH溶液及吸收SO2后所得溶液中溶质的微粒，其中“”表示的微粒是________。

（1）2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O （2）Na+ 【解析】（1）氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式表示为2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；（2）亚硫酸钠溶液中的溶质是亚硫酸钠，它是亚硫酸根和钠离子构成的，粒子个数比为2:1，由图可知“●”表示的微粒是钠离子，钠离子表示为Na+。

利用下列提供的仪器装置回答问题：

①仪器名称：A为_____

②小丽用双氧水和二氧化锰制取氧气时，发现反应速率过快，小丽思考后将所用仪器B改为_____，该反应的化学方程式为_____，若使用装置G收集氧气，氧气应从_____（填“a”或“b”）端通入。

③小明选用A到G中仪器，组装出实验室制取二氧化碳装置，他所选仪器有_____（填写一套即可），反应的化学方程式为_____。

④小刚选用H装置放入锌粒和稀硫酸制取氢气，H装置的优点是_____，反应一段时间后他关闭活塞，发现装置中固液无法分离，原因可能为_____（写出一种即可）；

⑤小刚用制得的氢气还原氧化铜，得到0.1mol铜，则理论上参与反应的氢气的质量为_____（根据化学方程式计算）。

锥形瓶分液漏斗 2H2O22H2O+O2↑ a ABCE CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 能控制反应的发生和停止硫酸反应完了 0.2g 【解析】①仪器A的名称为锥形瓶； ②仪器B是分液漏斗，该仪器不能控制反应的速率，将长颈漏斗改为分液漏斗可以控制加入过氧化氢的速率，从而可以控制反应的速率；该反应是过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成氧气和水，反应方程式为2...

NH4Cl和Na2SO4的溶解度表及溶解度曲线如图．下列说法错误的是( )

温度/℃	10	20	30	40	50	60
溶解度S/g	NH4Cl	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4	60.2
Na2SO4	9.6	20.2	40.8	48.4	47.5	47.0

A. 乙为NH4Cl

B. t3应介于40℃﹣50℃

C. 55℃时，分别将两饱和溶液蒸发等质量的水，得到固体质量甲＞乙

D. 等质量的甲、乙饱和溶液从t3降温到t1，析出的晶体质量相等

C 【解析】A、通过分析表中的数据可知，氯化铵的溶解度随温度的升高逐渐增大，所以乙为氯化铵，正确；B、通过分析表中的数据可知，甲的溶解度在t2℃时，溶解度达到最大，在t3℃时，甲、乙的溶解度相等，所以t3℃应介于40℃-50℃，正确；C、55℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度，所以分别将两饱和溶液蒸发等质量的水，得到固体质量甲＜乙，错误； D、t3℃、t1℃甲、乙的溶解度相等，所以等质量的...

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