Question

某样品为Cu和CuO的混合物，为测定样品中CuO的含量，甲、乙、丙三位学生用同一种样品分别进行实验，测得的数据如表，分析数据，回答问题：

	学生甲	学生乙	学生丙
所取固体样品的质量/g	25	20	20
加入硫酸溶液的质量/g	100	100	120
反应后剩余固体的质量/g	12	12	12

（1）求混合物中氧化铜的质量分数；
（2）求硫酸溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：本题是数据分析题，由乙和丙的数据得出，在此反应中，混合物中的CuO已完全跟酸反应，最后剩余的固体全部为Cu，所以就很容易求出氧化铜的质量分数；根据铜的质量求出氧化铜的质量，然后根据方程式即可求出硫酸溶液的浓度．

解答：解：（1）由乙和丙的数据得出，混合物中的CuO已完全跟酸反应，最后剩余的固体全部为Cu，所以混合物中氧化铜的质量分数为：

20g-12g

20g

×100%=40%
（2）设硫酸溶液的质量分数为x
CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O
 80  98
8g  100x

80

8g

=

98

100x

，
解得：x=9.8%
答：硫酸溶液的质量分数为9.8%．
故答案为：（1）40%；
（2）9.8%．

点评：本题贵在数据分析，找出已知量，然后利用化学方程式计算，注意解题步骤．