Question

如图是稀HCI和NaOH溶液反应的pH变化曲线，以下说法正确的是（　　）

• A、该反应是稀盐酸滴入NaOH溶液中
• B、a g是指加入氢氧化钠固体质量
• C、A点溶液的中的微粒为H⁺、Cl^-、Na⁺
• D、B点溶液呈碱性，可用酚酞或硫酸铜溶液检验

Answer 1

考点：中和反应及其应用,碱的化学性质,溶液的酸碱性与pH值的关系

专题：常见的酸 酸的通性

分析：A、根据图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7，即可确定操作的过程．
B、该操作是将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，据此进行分析判断．
C、根据图象A点溶液的pH小于7，据此进行分析判断．
D、B点溶液的pH大于7，溶液显碱性，所得溶液中的溶质为NaOH和NaCl，据此进行分析判断．

解答：解：A、由图象可知，pH值是开始时小于7逐渐的增加到等于7，然后大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，故A说法错误．
B、氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，ag是指加入氢氧化钠溶液质量，故B说法错误．
C、图象A点溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀盐酸过量，所得溶液中的溶质为HCl和NaCl，所以溶液中含有的微粒为：H⁺、Cl^-、Na⁺和H₂O，故C说法错误．
D、B点溶液的pH大于7，溶液显碱性，所得溶液中的溶质为NaOH和NaCl，碱性溶液能够使酚酞变红，所以可以用酚酞来检验；而硫酸铜溶液能够和氢氧化钠溶液反应产生蓝色沉淀，所以加入硫酸铜溶液，若产生蓝色沉淀，说明溶质中含有氢氧化钠，进而可以证明溶液呈碱性；故D法正确．
故选：D．

点评：本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键．