题目内容
某同学将12g 大理石样品放入盛有50g 稀盐酸的烧杯中，结果恰好完全反应（杂
质不溶于水也不与盐酸反应）。经测定反应后烧杯中溶液质量为55.6g。
请计算：稀盐酸中溶质的质量分数。
（5 分）
解：设大理石中碳酸钙的质量为x，稀盐酸中溶质质量为y
则生成CO2 的质量为x+50g-55.6g＝x-5.6g
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + CO2↑+ H2O
100 73 44
x y 
x-5.6g
100／x＝44／x-5.6g
x＝10g
100／10g＝73／y
y＝7.3g
则稀盐酸中碳酸钠的质量分数为7.3g／50g×100%＝14.6%
反应，医生让他吸氧后症状缓解．吸氧可以帮助人克服高原反应的原因是( )
探究物质的组成：（1）对木条组成的探究：
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 | 方法提炼 |
| 点燃木条，在火焰上方罩一干燥的冷烧杯 | 一会儿烧杯内壁有水雾产生。 | 木条中一定含有 氢元素 | a、根据实验 可以推测出实验结论。 b、本实验是根据 来判断木条的组成的。 |
| 继续把火焰靠近烧杯底部 | 一会儿烧杯底部出现一层黑色物质 | 木条中一定含有 元素 |
（2）甲烷的组成也可以这样研究，它燃烧的方程式为： ；
（3）对实验的讨论：明明认为木条燃烧生成了水，则木条中一定含有氧元素，他的依据是 ；芳芳认为明明的观点不对，原因是： 
；对于氧元素的判断，你的观点是： 。