Question

17．将一小包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，可能有下列情况：
（1）若滤液为蓝色，则滤渣中一定有银（或Ag），滤液中一定含有的金属阳离子是Zn²⁺、Cu²⁺；
（2）若向所得滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成，则滤液中一定含有的溶质是Zn（NO₃）₂、Cu（NO₃）₂、AgNO₃．（填化学式）

Answer 1

分析 根据三种金属的活动性由强到弱的顺序：锌＞铜＞银，依据实验现象“得到蓝色溶液”，判断铜、锌混合物与硝酸银充分反应的结果分析滤渣和滤液的成分；根据滤液滴加稀盐酸，有白色沉淀生成，说明有硝酸银，据此分析滤液中的溶质．

解答 解：（1）由得到溶液呈蓝色，说明铜粉与硝酸银发生了反应，反应后溶液中一定含有硝酸铜；由于锌的活动性比铜强，锌会先于铜与硝酸银反应且锌粉可与硝酸铜反应，因此可判断锌粉已完全反应，溶液中一定含有硝酸锌；硝酸银是否完全反应则成为所要猜测的两种可能，若硝酸银完全反应，则溶液中只含有硝酸锌、硝酸铜，若硝酸银有剩余，则溶液中含有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银；因此滤渣中一定含有银，一定没有锌，可能含有铜；滤液中一定含有硝酸锌、硝酸铜，可能含有硝酸银；故答案为：银（或Ag）；Zn²⁺、Cu²⁺；
（2）若向所得滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成，说明硝酸银有剩余，结合（1）的推断，因此利用中的溶质一定含有硝酸锌、硝酸铜和硝酸银；故答案为：Zn（NO₃）₂、Cu（NO₃）₂、AgNO₃．

点评 本题考查了金属的活动性顺序的运用，活动性强的金属放入活动性弱的金属的混合盐溶液中，活动性强的金属会先把活动性最弱的金属从其盐溶液中置换出来，然后再置换活动性较弱的金属．