如图是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容.请仔细阅读后计算:(1)欲配制14.6%的稀盐酸1000g.需要用这种盐酸毫升,(2)小强在家庭装修的废弃料中看到一些大理石碎料.他想探究大理石中碳酸钙的含量．于是他取部分大理石带到实验室.砸碎后称取25g.加入100g上述新配制的稀盐酸.恰好完全反应．求:①大理石中碳酸钙的质量分数?②反应所得溶液中溶质质量� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

如图是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容，请仔细阅读后计算：

（1）欲配制14.6%的稀盐酸1000g，需要用这种盐酸

毫升（计算结果精确到0.1）；
（2）小强在家庭装修的废弃料中看到一些大理石碎料，他想探究大理石中碳酸钙的含量．于是他取部分大理石带到实验室，砸碎后称取25g，加入100g上述新配制的稀盐酸，恰好完全反应．求：
①大理石中碳酸钙的质量分数？
②反应所得溶液中溶质质量分数是多少？

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：（1）欲正确解答本题，需根据稀释前后溶质质量不变和溶质质量分数公式列出方程式，进而求出需用盐酸的体积．
（2）依据反应恰好进行利用反应的氯化氢的质量结合有关的化学反应方程式进行计算即可；

解答：解：（1）设需用稀盐酸的体积为x
1000 g×14.6%=x?1.18 g/cm³×36%
x≈343.7 cm³=343.7 mL
（2）由于反应恰好进行所以反应消耗的氯化氢的质量是100g×14.6%=14.6g
设大理石中CaCO₃的质量为x，生成CO₂的质量为y，生成CaCl₂的质量为z
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100 73 111 44
x 14.6g z y

100

14.6g

111

x=20 g y=8.8 g z=22.2 g
则大理石中CaCO₃的质量分数=

20g

25g

×100%=80%
所得溶液中CaCl₂的质量分数=

22.2g

20g+100g-8.8g

×100%≈20%
答案：
（1）343.7；
（2）
①大理石中碳酸钙的质量分数为80%；
②所得溶液中溶质的质量分数是20%

点评：此题是有关溶液计算和化学方程式计算的考查题，解题的关键是掌握相关的基本计算的相关问题；