Question

过氧化钙(CaO2)是一种对环境友好的多功能无机化合物,通常有两种制备方法。

  已知:温度过高过氧化物会分解生成氧化物和氧气。

  方法1:由Ca(OH)₂为原料最终反应制得，其制备流程如下:

方法2:由鸡蛋壳(含CaCO₃高达90%)为原料最终反应制得，其制备流程如下:

(1)方法1中搅拌的目的是__________。请将搅拌过程中发生反应的化学方程式补充完整:

  CaCl₂ + H₂O+2NH₃·H₂0+6_______===CaO₂·8H₂O↓+2NH₄Cl。制备过程中除水外可循环使用的物质是__________ (填化学式)。

(2)方法2中气体X是__________，实脸室常用__________溶液来吸收。煅烧后的反应是化合反应，也能生成CaO₂·8H₂O，反应的化学方程式为__________。该反应需控制温度在0～2℃，可将反应器放置在__________，获得的CaO₂产品中主要含有的固体杂质是__________(填化学式)。

  (3)这两种制法均要求在低温下进行(除煅烧外)，温度过高除了防止氨水挥发外，还能_______。

 (4)“绿色化学”一般是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物，则上述两种方法中生成CaO₂·8H₂O的反应符合绿色化学的是_______ (填“方法1”或“方法2”)。

Answer 1

【答案】（1）使反应充分，提高原料利用率  H₂O  NH₄Cl    （2）CO₂   NaOH  CaO+H₂O₂+7H₂O==CaO₂·8H₂O  冰水  Ca（OH）₂      （3）防止CaO₂分解  方法2

【解析】(1)搅拌的目的是使反应充分，提高原料利用率；根据反应前后原子的个数不变，反应前缺少12个氢原子核6个氧原子，所以需要填写的化学式为H₂O；制备过程中除水外可循环使用的物质是NH₄Cl；（2）碳酸钙煅烧产生氧化钙和二氧化碳，所以气体X为二氧化碳；实验室中常用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳；煅烧后反应的反应物是氧化钙、过氧化氢和水，生成物是CaO₂·8H₂O，根据化学方程式的书写步骤可写出化学方程式；冰水混合物的温度是0℃，反应需控制温度在0～2℃，所以可将反应器放置在冰水中；因为氧化钙会和水反应产生氢氧化钙，所以获得的CaO₂产品中主要含有的固体杂质是氢氧化钙；（3）因为温度过高过氧化物会分解生成氧化物和氧气，所以温度过高除了防止氨水挥发外，还能CaO₂分解；（4）方法2发生的化合反应，反应物的原子全部转化为了期望的最终产物，所以符合绿色化学的理念。