题目内容

19．下列各类物质中一定含有氧元素的是（　　）
①氧化物  ②酸 ③碱 ④盐 ⑤单质．
A．仅①③B．仅①②③C．仅①②③④D．①②③④⑤

分析 根据酸、碱、盐、氧化物、单质的概念，常见的酸、碱、盐、氧化物、单质的组成进行分析解答即可

解答 解：①氧化物是由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物，故一定含有氧元素；
②酸电离时生成的阳离子都是氢离子，不一定含有氧元素；
③碱电离时生成的阴离子都是氢氧根离子，所以碱中一定含有氧元素；
④盐不一定含有氧元素，例如氯化钠是盐，不含有氧元素；
⑤单质中不一定含有氧元素，例如氮气属于单质，不含有氧元素；
故选A

点评 解答本题要从各种概念方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．

练习册系列答案
相关题目
13．2015年，游泳首次列入台州市初中学业水平考试体育测试选考项目．同学们在学习游
泳时一定要有教练或懂水的大人陪同，到清洁的泳池中进行训练．为了保持池水卫生，应定期进行消毒，常用的消毒剂有：
（1）高铁酸钠（Na2FeO4）．其原理是高铁酸钠在水中能释放出氧原子，游离的氧原子
具有很强的杀菌能力，而生成的+3价的铁离子水解产生的氢氧化铁胶体又具有净水作用．请计算高铁酸钠（Na2FeO4）中铁元素的化合价为+6．
（2）氯胺其原理是氯胺与水反应生成具有杀菌消毒作用的次氯酸（HClO），其反应的化学方程式为：NH2Cl+H20═X+HClO，其中X的化学式为NH3．
（3）氯气．下图是氯气与水发生反应的微观示意图，请写出其化学方程式Cl2+H2O═HCl+HClO．
10．（1）化学用语是最简明、信息丰富、国际通用的语言．请用化学用语填空：
①2个氢原子2H； ②二氧化氮分子NO2；③碳酸根离子CO32-；④氧化铁Fe2O3；⑤五氧化二磷中氧元素的化合价P2$\stackrel{-2}{O}$5．
（2）写出符号“4CO2”中数字的含义：
“4”表示二氧化碳分子的个数为4个；
“2”表示一个二氧化碳分子中氧原子的个数为2个．
7．在汽油中加入适量乙醇就得到乙醇汽油．
（1）乙醇（C2H5OH）在空气中充分燃烧的化学方程式为C2H5OH+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2+3H2O．
（2）汽车尾气中含有CO、NO．一种新型催化剂能使二者发生反应，生成两种常见的无毒气体，反应的化学方程式为2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2CO2+N2．
14．已知Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O，称取5.00g铜和氧化亚铜的混合固体加入到足量稀硫酸溶液中使其充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量得红色固体质量为4.10g．则原来混合固体中氧化亚铜的质量分数为（　　）
A．16.2%B．32.4%C．41%D．82%
4．氯化钡是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域．用毒重石（主要成份为BaCO3）制备氯化钡晶体工艺流程如下：

（1）毒重石要进行粉碎的目的是提高原料的利用率（或提高产率）和减少可溶性重金属钡盐对环境的污染．气体X的化学式为CO2．若所得滤液1仍浑浊，则应采取的操作是过滤；
（2）操作Y的名称是降温结晶．滤液2中可循环利用的物质除水外还有氯化钡．洗涤氯化钡晶体最适宜的洗涤剂是C（填字母）．
A．30℃水    B．30℃饱和氯化钠溶液    C．30℃饱和氯化钡溶液
（3）滤渣水洗的目的是提高原料的利用率和减少可溶性重金属钡盐对环境的污染．
11．某学习小组对课本中“食盐常用于制氯气、烧碱”的内容产生兴趣．在老师的指导下，用自制的实验装置（主体部分如图1所示）进行电解饱和食盐水制取氢氧化钠的实验．一段时间后，关闭电源，从K处导出部分的溶液作为待测液进行如下探究．
老师提示：I．电解饱和食盐水的化学方程式：
2NaCl+2H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑

Ⅱ．忽略其他可能发生的反应对以下实验的影响．
探究活动一：检验待测液中含有氢氧化钠
（1）同学们选用某种酸碱指示剂对待测液进行检验，请你将实验报告填写完整．
实验步骤实验现象实验结论

向待测液中滴加几滴酚酞试液
酚酞试液变红色		待测液呈碱性，表明含有氢氧化钠
探究活动二：测定待测液中氢氧化钠的质量分数
【实验1】用酸碱中和法测定
甲组同学称取一定质量的待测液于烧杯中，加水稀释，用带有刻度的滴管逐滴加
入一定溶质质量分数的稀盐酸，边加边振荡，用pH计测定溶液的pH，所得数据
如下：
加入稀盐酸的体积/mL02.04.06.08.09.8
烧杯中溶液的pH13.012.912.812.612.37.0
（2）写出氢氧化钠与稀盐酸反应的化学方程式：NaOH+HCl═NaCl+H2O．
（3）利用氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应时的实验数据，计算所称取待测液中氢氧化钠的质量，应从选用稀盐酸的体积为9.8mL．
【实验2】用沉淀法测定
资料摘要：氢氧化钠与氯化镁溶液中发生反应：2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl
乙组同学按图2所示的实验步骤进行实验：
（4）步骤②加入的氯化镁溶液必需足量，其目的是使氢氧化钠完全反应．滴加一定量氯化镁溶液后，判断所加氯化镁溶液是否足量的具体操作：静置，取上层清液于试管中，向试管中滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，氯化镁已经过量（写出实验步骤、现象和结论）．
（5）步骤③过滤出的沉淀物是氢氧化镁．
（6）利用沉淀物的质量计算氢氧化钠的质量分数，若缺少步骤④的操作，所测定氢氧化钠的质量分数将偏大（选填“偏大”、“偏小”或“没影响”）．
8．化学实验基本操作在化学学习中具有重要作用．现有a试管、b漏斗、c酒精灯、d集气瓶、e药匙、f胶头滴管、g量筒等仪器，请为下列实验操作各选一种（用序号填空）．
（1）收集和贮存少量气体的是d；
（2）吸取或滴加少量液体使用f；
（3）可以直接在酒精灯火焰上加热的玻璃仪器是a．
9．如图是实验室常用的制取气体的装置，请你根据所学知识回答下列问题．    
（1）写出编号所指仪器的名称：
①长颈漏斗，②集气瓶．
（2）以上装置图中共有两处明显的错误，请你找出错误的地方并把改正的结果填在下列横  线上：①A中试管口应该略向下倾斜 ②E中导管进入集气瓶太少
上述装置改进后，请继续回答下列问题．
（3）小李在实验室中用氯酸钾和另一种固体制取氧气，他选择上述装置中的A和F（填字母）0进行组装．小红在实验室中选用C装置作为氧气的发生装置．在他们的实验中都用到了一种   相同的固体药品是MnO2（填化学式），在两个反应中它都起催化作用．请你写出小红制取氧气的化学反应方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（4）实验室选用C和E装置还可以制取的气体是CO2（填化学式），写出实验室制取该气体的化学方程式：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
（5）装置B、C都可以用来制取（4）中的气体，比较这两个装置的不同，指出B装置的一个突出优点可以控制反应的发生和停止．
（6）制取氢气的发生装置是B，理由是反应物是固体与液体，在常温下进行；．有一名同学欲用G装置收集H2，则H2应从导管口b（填“a”或“b”）通入．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网