Question

3．某同学配制质量分数为5%的氯化钠溶液100g，以备实验．
（1）通过计算，需称取氯化钠的质量为5g．
（2）配制该溶液所需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管和量筒（写仪器名称）．
（3）量取水的体积时，该同学仰视读数，则配制的氯化钠溶液的质量分数将偏小（填“偏小”、“不变”或“偏大”）．
（4）农业生产常用溶质的质量分数为10%～20%的氯化钠溶液来选种，现将100g5%的氯化钠溶液变成质量分数为20%的氯化钠溶液，需要再加氯化钠的质量是18.75g．
（5）某兴趣小组从含有泥沙的食盐中提纯氯化钠，若得到氯化钠的产率比实际值偏低，则可能的原因是CD（填字母）．
A．过滤时滤纸有破损
B．蒸发时，看到晶体析出，立即停止加热
C．蒸发时有固体溅出
D．溶解含有泥沙的氯化钠时，加入的水量不足．

Answer 1

分析 （1）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，据此进行分析解答．
（2）根据配制溶质质量分数一定的溶液的步骤分析解答需要的仪器，进行分析解答．
（3）仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，据此进行分析解答．
（4）根据溶质质量分数的计算公式进行分析解答即可．
（5）NaCl的产率偏低，可能是由于氯化钠质量减少或水的质量偏多造成的，据此进行分析判断即可．

解答 解：
（1）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制质量分数为5%的氯化钠溶液100g，需称取氯化钠的质量为100g×5%=5g．
（2）配制质量分数为5%的氯化钠溶液100g，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解；在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，其中属于玻璃仪器的是玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒．
（3）仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小．
（4）将已配好的100g质量分数为5%的氯化钠溶液变成质量分数为20%的氯化钠溶液，需要再加NaCl的质量为x，则有：
（100g+x）×20%=100g×5%+x
              x=18.75g
（5）A、过滤时滤纸有破损，造成有一部分不溶性的泥沙等进入滤液，会导致所得精盐质量偏大，产率偏高，故选项错误．
B、蒸发时，看到晶体析出，立即停止加热，会导致所得精盐很潮湿，所得精盐的质量偏大，产率偏高，故选项错误．
C、蒸发时有固体溅出，会造成原混合物中的食盐没有全部转到精盐中，导致所得精盐质量偏小，产率偏低，故选项正确．
D、溶解含有泥沙的NaCl时，加入的水量不足，会导致食盐有一部分没被溶解，造成原混合物中的食盐没有全部转到精盐中，导致所得精盐质量偏小，产率偏低．
故答案为：（1）5；（2）量筒；（3）偏小；（4）18.75g；（5）CD

点评 本题难度不大，掌握配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤、注意事项等是正确解答本题的关键．