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在SO
3
+H
2
O═H
2
SO
4
反应中，反应前后发生改变的是
[ ]
A．分子总数
B．元素种类
C．各元素化合价
D．原子种类
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A
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12、分类法是学习化学的重要思想方法，依据同类物质性质的相似性，可以帮助我们做到举一反三．
现有下列三组物质：
A．空气、胆矾、冰水、蔗糖
B．KOH、H
2
SO
4
、Ca（OH）
2
、Ba（OH）
2
C．NH
4
Cl、Na
2
CO
3
、SO
2
、Na
2
SO
4
（1）填写下表空白
组 别
A组
B组
C组
分类标准
纯净物
碱
盐
不属于上述分类标准的物质
空气
H
2
SO
4
SO
2
（2）请仿照检验CO
2
的反应，选用SO
2
或SO
3
书写一个类似的化学反应方程式
SO
2
+Ca（OH）
2
=CaSO
3
↓+H
2
O或SO
3
+Ca（OH）
2
=CaSO
4
↓+H
2
O
．
（3）NH
4
Cl溶液与KOH溶液能够反应，实质是因为它们在水中解离出来的NH
4
+
和OH
-
结合生成了NH
3
和H
2
O．结合发生复分解反应的条件，请回答：Ba（OH）
2
溶液与Na
2
SO
4
溶液能够反应的实质是它们在水中解离出
Ba
2+
与SO
4
2-
离子结合生成了
BaSO
4
．
（4）请依据（3）中获得的启示，判断下列在水溶液中能大量共同存在的一组离子是
D
．
A．H
+
、OH
-
B．CO
3
2-
、H
+
C．Cu
2+
、OH
-
D．Na
+
、Cl
-
．
（2013?赤峰）如图中的A～I表示几种初中化学常见的纯净物，且分别是由H、C、O、S、Cl、Na、Ca中的两种或两种以上元素组成．其中A、E、H是氧化物；A中氧元素质量分数为60%；I俗称小苏打，C、I分别与足量F反应的生成物相同．图中“-”表示两端的物质间能发生化学反应：“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物或生成物已略去．
（1）写出I的化学式
NaHCO
3
NaHCO
3
；E的化学式
H
2
O
H
2
O
．
（2）在C物质的水溶液中滴加无色酚酞溶液，酚酞溶液显
红
红
色．
（3）写出A和B反应的化学方程式
SO
3
+2NaOH=Na
2
SO
4
+H
2
O
SO
3
+2NaOH=Na
2
SO
4
+H
2
O
．
（4）写出G发生分解反应的化学方程式
CaCO
3
高温
.
CaO+CO
2
↑
CaCO
3
高温
.
CaO+CO
2
↑
．
根据要求填空：
（1）在通电分解水的反应中，不能再分的微粒是
H、O
H、O
；
（2）标注锰酸钾中锰元素的化合价
K
2
+6
Mn
O
4
K
2
+6
Mn
O
4
；
（3）SO
3
的名称是
三氧化硫
三氧化硫
；
（4）3个钠离子
3Na
+
3Na
+
；
（5）2N，N
2
，H
2
O，2CO，SO
2
，2NH
4
+
中，数字“2”的意义能用来表示分子个数的符号是
2CO
2CO
．
硫酸工业中通常将尾气转化为硫酸铵，反应的化学方程式为2SO
2
+O
2
催化剂
△
2SO
3
； SO
3
+H
2
O+2NH
3
=（NH
4
）
2
SO
4
．
（1）硫酸工业尾气中SO
2
、O
2
的体积分数分别为0.4%和0.5%．向硫酸工业尾气中通入空气（设空气中O
2
的体积分数为20.5%，且不含SO
2
）使SO
2
的体积分数由0.4%降为0.2%．
①．通入的空气与原硫酸工业尾气的体积比为
．
②．通入空气后的混合气体中O
2
的体积分数为
．
（2）在相同状况下，气体之间反应的体积之比等于化学计量数之比．在400℃时，将上述通入空气后的硫酸工业尾气以5×10
3
L/h的速率通过V
2
O
5
催化剂层后，再与NH
3
混合，同时缓慢喷入冷水，得到（NH
4
）
2
SO
4
晶体．
①．生产中，相同状况下NH
3
的通过速率为
L/h时，原子利用率最高（设SO
2
的转化率为100%）．
②．某硫酸厂每天排放出的尾气的体积为5×10
5
m
3
（该状况下SO
2
的密度为2.857g/L）．按上述方法该厂每月（以30天计）最多能获得多少吨硫酸铵？
硫酸工业中通常将尾气转化为硫酸铵，反应的化学方程式为2SO
2
+O
2
2SO
3
； SO
3
+H
2
O+2NH
3
=（NH
4
）
2
SO
4
．
（1）硫酸工业尾气中SO
2
、O
2
的体积分数分别为0.4%和0.5%．向硫酸工业尾气中通入空气（设空气中O
2
的体积分数为20.5%，且不含SO
2
）使SO
2
的体积分数由0.4%降为0.2%．
①．通入的空气与原硫酸工业尾气的体积比为______．
②．通入空气后的混合气体中O
2
的体积分数为______．
（2）在相同状况下，气体之间反应的体积之比等于化学计量数之比．在400℃时，将上述通入空气后的硫酸工业尾气以5×10
3
L/h的速率通过V
2
O
5
催化剂层后，再与NH
3
混合，同时缓慢喷入冷水，得到（NH
4
）
2
SO
4
晶体．
①．生产中，相同状况下NH
3
的通过速率为______L/h时，原子利用率最高（设SO
2
的转化率为100%）．
②．某硫酸厂每天排放出的尾气的体积为5×10
5
m
3
（该状况下SO
2
的密度为2.857g/L）．按上述方法该厂每月（以30天计）最多能获得多少吨硫酸铵？
关 闭
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（2013?赤峰）如图中的A～I表示几种初中化学常见的纯净物，且分别是由H、C、O、S、Cl、Na、Ca中的两种或两种以上元素组成．其中A、E、H是氧化物；A中氧元素质量分数为60%；I俗称小苏打，C、I分别与足量F反应的生成物相同．图中“-”表示两端的物质间能发生化学反应：“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物或生成物已略去．
2SO3； SO3+H2O+2NH3=（NH4）2SO4．