Question

4．现用100g溶质质量分数为20%的硫酸与铜锌合金10g恰好反应，求可生成氢气多少克？反应后所得溶液中溶质的质量分数为多少？

Answer 1

分析 根据锌与硫酸反应的化学方程式，由硫酸的质量可以计算出黄铜中锌的质量和生成硫酸锌的质量、氢气的质量，进而计算出反应后所得溶液中溶质的质量分数．

解答 解：设参加反应的锌的质量为x、生成的硫酸锌的质量为y、生成氢气的质量为z．
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65      98        161     2
x  100g×20%   y        z
$\frac{65}{x}=\frac{98}{100g×20%}=\frac{161}{y}=\frac{2}{z}$
解得：x≈13.3g  y≈32.9g   z≈0.4g
完全反应后所得溶液中硫酸锌的质量分数为$\frac{32.9g}{100g+13.3g-0.4g}×100%$≈29%
答：可生成氢气0.4克，反应后所得溶液中溶质的质量分数为29%．

点评 本题主要考查含杂质物质的化学方程式计算和溶质质量分数的计算，难度较大．