Question

如图是A、B两种物质的溶解度曲线，请回答：
（1）t₃℃时，把46g固体A放入100g水中，充分溶解后可得到A的

 

溶液（填“饱和”或“不饱和”）．
（2）在其他条件不变的情况下，若把t_l℃时A、B的饱和溶液分别升温至t₂℃，此时两种溶液中溶质的质量分数的大小关系为A

 

B（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）当B物质中含有少量A时，为了提纯B物质，应采用的方法是

 

．

Answer 1

考点：固体溶解度曲线及其作用,结晶的原理、方法及其应用,溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系

专题：溶液、浊液与溶解度

分析：（1）据t₃℃时A的溶解度分析解答；
（2）AB的溶解度随温度升高而增大，所以升温溶液中溶质的质量、溶剂的质量不变，溶质的质量分数不变，并结合饱和溶液中溶质的质量分数分析解答；
（3）据AB的溶解度受温度影响情况分析提纯物质的方法．

解答：解：（1）t₃℃时A的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50g的A，所以把46g固体A放入100g水中，充分溶解后可得到A的不饱和溶液；
（2）t_l℃时A的溶解度小于B的溶解度，据饱和时质量分数的计算式

溶解度

溶解度+100g

×100%可知：溶解度大则溶质的质量分数大，所以此时A的溶质质量分数小于B；在其他条件不变的情况下，若把t_l℃时A、B的饱和溶液分别升温至t₂℃，溶液中溶质的质量、溶剂的质量不变，溶质的质量分数不变，所以此时两种溶液中溶质的质量分数的大小关系依然是A小于B；
（3）A的溶解度受温度影响较大，B的溶解度受温度影响较小，所以当B物质中含有少量A时，为了提纯B物质，应采用蒸发结晶的方法；
故答案为：（1）不饱和；（2）＜；（3）蒸发结晶．

点评：据溶解度可分析一定量物质溶于水是否形成饱和溶液，饱和溶液中溶解度则溶质的质量分数大，并能结合溶解度受温度影响大小判断提纯物质的方法．