题目内容
金属Ni、Mn分别放入其他三种金属X、Y、Z的盐溶液中，反应的结果和有无金属析出的情况如下表所示：
它们的金属活动性由强到弱的顺序为
[ ]
A．
X Mn Y Ni Z
B．
Z Ni Y Mn X
C．
Z Mn Y Ni X
D．
X Mn Ni Y Z
答案：A
解析：
解析：
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讲析：由于金属Ni、Mn在金属活动顺序表中没有出现，所以部分学生感觉此题很难．其实不然，根据金属和化合物溶液(即盐溶液)的反应规律即可解答．在金属活动顺序表中，排在前面的金属能把排在后面的金属从它的化合物溶液中置换出来．将Ni分别放入其他三种金属X、Y、Z的盐溶液中，只有Z盐溶液中有金属析出，说明Ni比Z的金属活动性强且X、Y比Ni的金属活动性强．然后我们和选项进行对比，可知B、C选项错误．将Mn分别放入其他三种金属X、Y、Z的盐溶液中，Y、Z的盐溶液中有金属析出，说明Mn的金属活动性强于Y、Z且X的金属活动性强于Mn．综上所述，可以得出金属活动性顺序为X＞Mn＞Y＞Ni＞Z．因此A选项正确． 点评：本题以金属活动性顺序表中未出现的元素为载体，考查学生的知识迁移能力，这也是本题的难点． |
练习册系列答案
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学过金属的活动性顺序以后，明明同学对其一系列知识进行了研究．（1）据下图中的实验现象判断，稀硫酸里a、b、c、d四种金属中，位于氢后面的金属是
（2）将金属Ni、Mn分别放入其他三种金属X、Y、Z的盐溶液中，反应的结果和有无金属析出的情况如右表所示．则它们的金属活动性由强到弱的顺序为（
| X盐溶液 | Y盐溶液 | Z盐溶液 | |
| Ni | 无 | 无 | 有 |
| Mn | 无 | 有 | 有 |
B．Z Ni Y Mn X
C．X Mn Y Ni Z
D．X Mn Ni Y Z
（3）查阅资料：金属在活动性顺序里的位置越靠后，其化合物越不稳定，所以它的氧化物越易被还原．请你写出下列用金属氧化物制取金属的化学方程式：
①金属氧化物加热分解：
②用碳还原金属氧化物：
（4）查阅资料：在金属活动性顺序里，位于氢后面的金属铜在常温下虽然不能与稀盐酸、
稀硫酸反应，但可以与浓硫酸在加热时发生反应，其反应的化学方程式为：
Cu+2H2SO4（浓）?CuSO4+SO2↑+2H2O
反应生成的SO2是一种无色、能溶于水、有刺激性气味的气体．若用该方法制取硫酸铜，应用
（5）请你利用所学知识设计一种以铜、稀硫酸为主要原料制取硫酸铜的方法．（用化学方程式表示）
（6）向12.8g铜中加入40g浓硫酸溶液，恰好完全反应，计算生成SO2的质量（方程式见上）和反应前硫酸溶液中溶质的质量分数．
7、金属Ni、Mn分别放入其他三种金属X、Y、Z的盐溶液中，反应的结果和有无金属析出的情况如下表所示．
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（2012?临沂模拟）金属Ni、Mn分别放入其他三种金属X、Y、Z的盐溶液中，反应的结果和有无金属析出的情况如下表所示．
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