题目内容

如图是氢氧化钙的溶解度曲线图，下列有关叙述错误的是

[　　]

A．在30℃时，氢氧化钙的溶解度为0.20 g

B．氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低

C．升高温度可使氢氧化钙的不饱和溶液

D．增加溶质可使氢氧化钙的不饱和溶液转化为饱和溶液．

答案：A
练习册系列答案
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23、如图是同学们根据所学知识设计的一个趣味实验，请参与并回答问题．

（1）如图l所示将分液漏斗里适量的水加入集气瓶中，使瓶底的氧化钙固体部分溶解，能观察到的现象是
“U”形管内b液面下降，a液面上升，水槽中的澄清石灰水变浑浊
．
（2）此实验设计可以验证的事实有
氧化钙与水反应发热，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低
．
（3）若按如图2所示装置进行实验，能观察到的现象是
集气瓶内有气泡产生，“U”形管内的澄清石灰水变浑浊，b液面下降，a液面上升
，产生此现象的原因是
盐酸与大理石反应生成二氧化碳气体，使瓶内压强增大，生成的二氧化碳与“U”形管内的石灰水反应
．
36、溶液在生产和科研中具有广泛的应用，与人们的生活息息相关．请你结合题意回答问题．
（1）在农业生产上，我们常用质量分数为16%的氯化钠溶液选种，你能从“16%的氯化钠”中提取到的信息有（从两个角度叙述）
①
溶液的组成：氯化钠溶液中溶质是氯化钠，溶剂是水
；
②
溶质、溶剂、溶液的质量比为4：21：25
．
（2）在我国青海湖地区有一种说法，冬天捞碱，夏天晒盐．这里的碱是指Na2CO3，盐是指NaCl．从这个说法中可知碳酸钠的溶解度与温度的关系是
碳酸钠固体的溶解度随温度升高而增大
．
（3）亚硝酸钠（NaNO2）因外观与食盐相似，经常会出现误食中毒的事件．请你根据NaNO2和NaCl的溶解度曲线，写出鉴别NaNO2和NaCl的方法．


20℃时，取50g固体放入盛有100g水的烧杯中，不断搅拌，若固体全溶，则为NaNO2；若固体不能完全溶解，则为NaCl
．
（4）铅蓄电池是一种电压稳定，使用方便、安全、可靠，又可以循环使用的化学电源，广泛应用于国防、交通、生产和生活中．铅蓄电池所用硫酸溶液的溶质质量分数为31%，若用98%（密度为1.84g/cm3）的浓硫酸配制上述硫酸溶液，则浓硫酸和水的体积比约是
1：4
．
（5）酸、碱、盐在水中可解离出阴阳离子，我们现阶段所学的复分解反应的实质就是酸、碱、盐解离出的一些阴、阳离子相互结合生成难解离的水、气体或沉淀，如图是氢氧化钠溶液和盐酸反应实质的微观示意图．

请你依据溶解性表和复分解反应实质判断下列两组物质（①硫酸钠和氯化亚铁、②碳酸钠和氢氧化钙）在水中混合后能否发生反应，若能，仿照示例在如图的圆圈中填入适当的物质或离子符号，来体现反应的实质．
已知干燥剂“碱石灰”的成份是：CaO和NaOH，在潮湿的空气中极易变质．某小组的同学对实验室中一瓶放置已久的“碱石灰”进行了如下的探究：
（1）甲同学猜想：样品只与空气中的水蒸汽发生了作用，则NaOH会潮解，CaO会变质，其反应的方程式为
CaO+H2O=Ca（OH）2
CaO+H2O=Ca（OH）2

（2）乙同学猜想：样品中含有Na2CO3，且还含有Ca（OH）2、CaCO3中的一种，并进行了如图所示的实验：

操作①、②都要用到玻璃棒，其中操作①玻璃棒的作用是
加速溶解
加速溶解
，图中操作②的名称是
过滤
过滤

（3）从操作③的现象分析，样品中肯定还含有
氢氧化钙
氢氧化钙
，其发生化学反应的方程式为
Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

（4）溶液D中一定含有的阳离子是（填离子符号）
Ca2+
Ca2+
．
（2013?葫芦岛）复习课上，老师准备了四瓶没有标签的白色固体，分别是碳酸钠、氢氧化钠、氯化铵和氯化钠，要求同学们设计实验方案进行鉴别．
小刚设计了如图所示的方案并进行实验（实验过程中每一步骤均取用原固体物质）．
（1）所加试剂X是
氢氧化钠溶液
氢氧化钠溶液
，鉴别出氯化铵所依据的实验现象是
产生刺激性气味的气体
产生刺激性气味的气体
．
（2）所加试剂Y是
稀盐酸
稀盐酸
，试剂Y与被鉴别出的物质反应的化学方程式为：
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
．
（3）步骤3中用蒸馏水鉴别氢氧化钙和氯化钠，所依据的现象是
完全溶解的是氯化钠，未完全溶解的是氢氧化钙
完全溶解的是氯化钠，未完全溶解的是氢氧化钙
．
我国有较长的海岸线，海洋资源十分丰富．
（1）海水晒盐可获得粗盐，在实验室中粗盐经过溶解、
过滤
过滤
、
蒸发
蒸发
可制得精盐．
（2）晒盐后得到的卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质，如图是它们的溶解度曲线示意图．
①设t1℃时MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的溶解度分别为a、b、c，则它们的大小关系为
a＞b═c
a＞b═c
．
②将卤水加热到t2℃以上，根据溶解度曲线，首先析出的晶体是
硫酸镁
硫酸镁
．
（3）目前世界上60%的镁是从海水中提取的．其主要步骤如图所示：

①提取Mg的过程中，试剂A可以选用
氢氧化钙
氢氧化钙
，试剂B选用
盐酸
盐酸
，由无水MgCl2制取Mg的反应类型为
分解反应
分解反应
．
②分离出Mg（OH）2后的NaCl溶液中还含有CaCl2、Na2SO4等杂质，为了获得NaCl溶液，在分离后的溶液中依次加入过量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量盐酸．实验中加入过量BaCl2溶液是为了除去
硫酸钠
硫酸钠
；加入过量Na2CO3溶液的目的是
除去氯化钙和过量的氯化钡
除去氯化钙和过量的氯化钡
．

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