题目内容
13．如图是实验室中制取气体的常用装置，请回答下列问题：
（1）仪器a的名称：试管．
（2）化学小组在实验室进行探究实验．
①用装置A制取氧气的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
②用装置B制取氧气时，试管口一小团棉花的作用是防止高锰酸钾粉末随着氧气流进入导管；
③用装置C来收集一瓶二氧化碳，进气管口是b端，实验室制取二氧化碳的化学方程式是CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
（3）若要收集20mL的氧气，在装置C中应装满水，同时还缺少的化学仪器是量筒．
（4）食用纯碱中常含有少量的氯化钠，现取某食用纯碱样品l0g，加人一定量稀盐酸溶液恰好完全反应，同时产生了 3.3g气体．试计算该食用纯碱中Na2CO3的质量分数（写出计算过程）
分析 试管是常用的反应容器，制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热，加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，是为了防止高锰酸钾粉末进入导管．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．有关化学方程式的计算要准确．
解答 解：（1）试管是常用的反应容器，故答案为：试管
（2）过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，是为了防止高锰酸钾粉末进入导管；用装置C来收集一瓶二氧化碳，进气管口是b，因为二氧化碳的密度比空气大，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，配平即可；故答案为：①2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；②防止高锰酸钾粉末随着氧气流进入导管；③b；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
（3）若要收集20mL的氧气，在装置C中应装满水，同时还缺少的化学仪器是量筒，故答案为：量筒
（4）设该食用纯碱中Na2CO3的质量分数为x，
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
10g•x 3.3g $\frac{106}{44}=\frac{10g•x}{3.3g}$ x=79.5%，
答：食用纯碱中Na2CO3的质量分数是79.5%；
故答案为：79.5%；
点评 本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、有关化学方程式的计算等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．
名校课堂系列答案| A． | 过滤或加热均能使硬水转化为软水 | |
| B． | 活性炭的吸附作用可使海水转化为淡水 | |
| C． | 电解水得到的H2和O2质量比为2：1 | |
| D． | 电解水得到的H2和O2，说明水是由氢元素和氧元素组成的 |
| A． | 二氧化碳能溶于水 | B． | 二氧化碳属于温室气体 | ||
| C． | 二氧化碳能作气体肥料 | D． | 二氧化碳能使人中毒 |
根据如图所示有关燃烧条件的实验，回答问题：
