Question

为测定H₂SO₄与NaOH发生中和反应时放出的热量，在如图所示的小烧杯中装入一定的NaOH，测量其温度；另取一定量的硫酸，测量其温度，并缓慢地倾入小烧杯中，边加边用环形玻璃棒搅拌．记录溶液温度的变化．甲、乙、丙三位同学准备选择下表中试剂进行实验：

	使用的NaOH情况	使用的H2SO 4情况
甲	NaOH固体	稀H 2SO 4
乙	NaOH稀溶液	浓H2SO4
丙	NaOH稀溶液	稀H2SO4

（1）甲、乙、丙三位同学中，有两位同学选择的试剂是错误的．从溶液温度改变的因素考虑，指出错误的原因：
①

 

同学错误的原因是

 

；
②

 

同学错误的原因是

 

．
（2）乙同学在向小烧杯中加药品时，应该先加入

 

，再加入

 

．

Answer 1

考点：中和反应及其应用

专题：常见的酸 酸的通性

分析：（1）氢氧化钠固体和浓硫酸溶于水放出大量的热，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，要测定此中和反应为放热反应，需排除氢氧化钠固体和浓硫酸溶于水放出的热量对实验结果的干扰．
（2）根据浓硫酸的稀释方法进行分析判断．

解答：解：（1）氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，无法确定是反应放出的热还是氢氧化钠固体溶于水放出的热，所以甲错误，浓硫酸溶于水放出大量的热，无法确定是反应放出的热还是浓硫酸溶于水放出的热，所以乙错误，所以本题答案为：甲，固体氢氧化钠溶解时也要放出大量的热，乙，浓硫酸溶于水时也要放出大量的热；
（2）乙同学在向小烧杯中加药品时，应该先加入氢氧化钠溶液，然后把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；故答案为：氢氧化钠稀溶液；浓硫酸

点评：本题考查了氢氧化钠与硫酸反应时的能量变化，需要注意的是氢氧化钠固体和浓硫酸溶于水都放出热量，会对实验结果造成干扰，所以不能使用氢氧化钠固体和浓硫酸进行实验．所以要求同学们在平时的学习中注意物质的特性，以便能够灵活应用．