题目内容
（1）现有八种物质，选择相应物质的字母填空：（分别填涂在答题卡的26~29题）
A．二氧化碳 B．聚乙烯塑料 C．碳酸氢钠 D．金刚石
① 可用于制食品包装袋
②会使正常雨水呈酸性的物质是
③ 可用于治疗胃酸过多
④ 是自然界最硬的单质
（2）用A表示“＞” ，B表示“＜”，C表示“＝”填空：
①酸雨的pH 5.6；
②钠离子核内质子数 核外电子数；
③甲醛HCHO中w(C） 乙酸CH3COOH中w(C）
④在空气中氮气的体积分数 氧气的体积分数；
练习册系列答案
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工业上常利用电石制乙炔气体（C2H2）时产生的灰浆和残渣制备化工原料KClO3和超细CaCO3。
电石制乙炔气体（C2H2）时产生灰浆和残渣的过程如下：
其中电石与水反应生成氢氧化钙和乙炔，该反应的化学方程式为：CaC2+2H2O=Ca(OH）2+C2H2↑ 残渣中主要成分是Ca(OH）2 和CaCO3。
Ⅰ．制备KClO3的流程如下：
（1）向灰浆浊液中通入Cl2 ，得到Ca(ClO3）2、CaCl2溶液。反应中Ca(ClO3）2与CaCl2的化学计量数分别为1和5。写出此反应的化学方程式 。
（2）有关物质在常温下的溶解度如下：
物质 | Ca(ClO3）2 | CaCl2 | KClO3 | KCl |
溶解度/g | 209.0 | 74.5 | 7.3 | 34.2 |
上述流程中加入KCl粉末，KCl与 （填化学式）发生了复分解反应，得到KClO3晶体。你认为能得到KClO3 晶体的原因是 。
（3）洗涤时，可以选用下列 作洗涤剂（填字母编号）。
A．KCl饱和溶液 B．冰水 C．饱和KClO3溶液
Ⅱ．制备超细CaCO3的流程如下（注：加入NH4Cl溶液的目的是溶解残渣中的难溶盐）：
（4）流程中溶液A可循环使用，其主要成分的化学式是 。
6CO2＋6H2O，下列分析错误的是