Question

在化学反应中，物质所含元素的化合价发生变化的反应就是氧化还原反应．例如：2Na+Cl₂═2NaCl，反应前后，Na、Cl的化合价发生了变化，该反应是氧化还原反应．
（1）根据化合价是否变化分析，下列反应属于氧化还原反应的是（填序号）

 

；
A.2Cu+O₂═2CuO              B．CaO+H₂O═Ca（OH）₂
C.2KClO₃═2KCl+3O₂↑         D．CaCO₃═CaO+CO₂↑
E．H₂+CuO═Cu+H₂O            F．HCl+NaOH═NaCl+H₂O
（2）四种化学基本反应类型中一定属于氧化还原反应的是

 

，一定不属于氧化还原反应的是

 

；
（3）含有高价态元素的化合物，通常具有氧化性，如在氯化铁溶液中，氯化铁能将单质铜氧化成氯化铜，自身被还原成氯化亚铁．试回答下列问题：
①该反应的化学方程式可表示为

 

；
②向上述反应后的溶液中加入过量的锌粉充分反应后过滤，则滤纸上一定有的固体是（写化学式）

 

．

Answer 1

考点：氧化反应,金属的化学性质,还原反应,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：化学反应的基本类型和能量变化

分析：（1）根据习题中信息可知元素的化合价发生了变化的反应是氧化还原反应，则若在反应中各元素的化合价都没有变化，则不属于氧化还原反应；
（2）根据置换反应是指单质和化合物反应生成另外的单质和化合物，复分解反应是指两种化合物相互交互成分生成另外的两种化合物进行解答；
（3）根据反应物和生成物可以书写化学方程式，根据金属活动性顺序可以判断能否发生置换反应．

解答：解：（1）A、铜元素的化合价从0升高到+2价，O元素的化合价从0降低到-2价，有化合价的变化，属于氧化还原反应，故A正确；
B、反应中Ca、H、O三种元素的化合价都没有变化，则不属于氧化还原反应，故B错误；
C、Cl元素的化合价从+5降到-1，O元素的化合价从-2升高到0，有化合价的变化，属于氧化还原反应，故C正确；
D、反应中Ca、C、O三种元素的化合价都没有变化，则不属于氧化还原反应，故D错误；
E、H元素的化合价从0升高到+1，Cu元素的化合价从+2降低到0，有化合价的变化，属于氧化还原反应，故E正确；
F、反应中Cl、H、Na、O四种元素的化合价都没有变化，则不属于氧化还原反应，故F错误；
故选ACE；
（2）置换反应是指单质和化合物反应生成另外的单质和化合物，一定有化合价变化，属于氧化还原反应；复分解反应是指两种化合物相互交互成分生成另外的两种化合物，没有化合价的变化，不属于氧化还原反应；故填：置换反应；复分解反应；
（3）①氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，化学方程式为：2FeCl₃+Cu═CuCl₂+2FeCl₂；故填：2FeCl₃+Cu═CuCl₂+2FeCl₂；
②在金属活动性顺序中，锌排在铁和铜的前面，说明锌的活泼性比铁和铜强，能发生置换反应，生成氯化锌和铁、铜．滤纸上的物质是锌、铜、铁．故填：Zn、Fe、Cu．

点评：本题主要考查了氧化还原反应的含义、化学方程式的书写及其金属活动性等方面的内容．完成此题，可以依据物质的性质以及金属活动性顺序进行．