Question

某纯碱样品中含少量氯化钠，称取11g样品于烧杯中，加20.4g水将其溶解，然后逐滴加入一定质量分数的稀盐酸并不断振荡，实验过程中，测得加入稀盐酸的质量和溶液总质量的关系如图所示．请你解决下列问题：
（1）反应中生成二氧化碳的质量
（2）样品中碳酸钠的质量分数
（3）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

分析：通过分析题意知反应前后质量变化即为生成的二氧化碳的质量，利用二氧化碳的质量可求出碳酸钠的质量，同样也可求出生成的氯化钠的质量，再根据要求的求解内容解答即可，由图象的走势与数据可知恰好反应时加入的盐酸的量是73g．

解答：解：解题的关键是利用反应前后质量的变化求出二氧化碳的质量．
（1）根据质量守恒定律，反应后溶液减少的质量就是反应中生成的二氧化碳的质量，即（11+73+20.4）-100=4.4g
设参加反应的碳酸钠的质量是x
Na₂C0₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                  44
x                    4.4g

106

x

=

44

4.4g

x=10.6g
∴碳酸钠的质量分数=

10.6g

11g

×100%=96.4%
（2）设反应中生成的氯化钠质量是y，根据上面的反应方程式有

117

y

=

44

4.4g

y=11.7g
∴反应后氯化钠的质量分数=

11.7g+(11-10.6)g

100g

×100%=12.1%
答：：（1）该纯碱样品含碳酸钠的质量分数是96.4%．
（2）反应后的溶液中NaCl的质量分数是12.1%

点评：此题是对化学方程式计算的考查，解题的关键是找到已知量，此题则是利用反应前后物质质量的变化求出生成二氧化碳的质量，而后根据它的质量求出其它的需要的物质的质量解答即可．