Question

为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取样品10g于烧杯中，再向其中加入稀盐酸50g，恰好完全反应（杂质不反应），反应后烧杯中物质总质量为56.7g。

   （CaCO₃＋2HCl＝CaCl₂＋CO₂↑＋H₂O）

（1）生成CO₂的质量为_______ g。

（2）求石灰石样品中碳酸钙的质量分数。

【解析】（1）根据质量守恒定律可知质量的减少量就是生成二氧化碳的质量；（2）根据二氧化碳的质量算出碳酸钙的质量，再除以样品质量即可．

 

Answer 1

【答案】

（1）3.3 （2分）      

（2）假设、答、单位                     ------（1分）

解：设石灰石样品中含碳酸钙的质量为X。

CaCO₃  +  2HCl  =  CaCl₂  + CO₂↑+ H₂O

100                        44

           X                        3.3g     ---------（1分）

100／44=X／3.3g                      -----（1分）

 解得： X=7.5g                        -----（1分）

样品中碳酸钙的质量分数为：

=75%                  -------（2分）  

  答：石灰石样品中含碳酸钙的质量分数为75%。