Question

【题目】碱石灰是实验室常用的干燥剂，新制碱石灰是 CaO 和 NaOH 固体的混合物。

[提出问题]：敞口放置一段时间的碱石灰样品中的成分是什么？

[问题猜想]：碱石灰样品中可能含有 CaO、NaOH、_____、CaCO3 和 Na2CO3 五种物质，猜想含有碳酸钠的依据_____。（用化学方程式表示）

[查阅资料]：BaCl2 溶液呈中性。

[实验探究]：实验小组进行了以下实验探究。

实验步骤	实验现象	实验结论及分析
①取少量样品与烧杯中，加入少量水。	烧杯底部不发热。	原样品中一定不含_____。
②向上述烧杯中继续加入足量的水， 搅拌、过滤。	得到白色滤渣和无色滤液。	原样品中不一定含 CaCO3，用化学方 程式表示原因_____。
③向滤液中加入过量的 BaCl2 溶液， 搅拌。	_____。	原样品中一定含碳酸钠。加过量 BaCl2 溶液的作用是_____。
④向③所得清液中滴加无色酚酞试液。	酚酞变红。	原样品中_____含（选填“一定”、“可能”、“一定不”）[问题猜想]中你填写的物质。

Answer 1

【答案】Ca(OH)2； 2NaOH+CO2→Na2CO3+H2O CaO、NaOH Ca(OH)2+Na2CO3→CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成； 检验滤液中的 Na2CO3 并除去 Na2CO3，防止其对步骤④的检验产生干扰 一定

【解析】

[问题猜想]

氧化钙能与空气中的水蒸气反应生成氢氧化钙，所以碱石灰样品中还可能含有氢氧化钙，化学式为：Ca(OH)2；氢氧化钠与二氧化碳与反应生成碳酸钠和水。猜想含有碳酸钠的依据2NaOH+CO2→Na2CO3+H2O；

[实验探究]

①CaO与水反应生成氢氧化钙放出热量，NaOH溶于水放出热量。取少量样品与烧杯中，加入少量水，烧杯底部不发热，原样品中一定不含CaO、NaOH；

②若样品中含有Ca（OH）2和Na2CO3时，二者可以发生化学反应生成CaCO3和氢氧化钠，所以原样品中不一定含 CaCO3，反应的化学方程式为：Ca(OH)2+Na2CO3→CaCO3↓+2NaOH；

③氯化钡溶液能与碳酸钠溶液发生复分解反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠。向滤液中加入过量的 BaCl2溶液，搅拌，实验现象是有白色沉淀生成，原样品中一定含碳酸钠；碳酸钠溶液和氢氧化钠都呈碱性，碳酸钠对氢氧化钠的检验产生干扰。加过量 BaCl2溶液的作用是检验滤液中的 Na2CO3 并除去 Na2CO3，防止其对步骤④的检验产生干扰；

④向③所得清液中滴加无色酚酞试液，酚酞变红，说明滤液中一定含氢氧化钠，原样品中没有氢氧化钠，该氢氧化钠是由碳酸钠和氢氧化钙反应生成。说明原固体中一定含有氢氧化钙。