题目内容
【题目】正确的实验操作是完成实验任务的基本保证。下列操作中，不正确的是
A.洒出的少量酒精在桌上燃烧起来，立即用湿抹布盖灭
B.做铁丝在纯氧中燃烧实验时，预先在集气瓶底部加少量水
C.给试管里的液体加热时，试管口不能对着他人或自己
D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸注入盛有水的量筒中
【答案】D
【解析】
A、洒出的少量酒精在桌上燃烧起来，立即用湿抹布盖灭，以隔绝氧气、使温度降到着火点以下，故选项说法正确；
B、铁丝在O2中燃烧时，为防止生成物熔化溅落下来使瓶底炸裂，集气瓶的底部应放少量的水，故选项说法正确；
C、给试管里的液体加热时，试管口不能对着他人或自己，以防止液体沸腾时喷出伤人，故选项说法正确；
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；不能在量筒中稀释浓硫酸，故选项说法错误。
故选D。
【题目】同学们在学习金属与盐溶液的反应时，老师强调：“金属K、Ca、Na必须除外。”化学兴趣小组的同学们对此产生了兴趣，并在老师的指导下，进行如下探究：
（提出问题）将金属钠投入到硫酸铜溶液中，结果会怎样？
（查找资料）（1）少量钠通常保存在煤油中；
（2）钠是银白色的软金属，可用小刀切割，熔点97.81℃，沸点882.9℃，密度为0.97g/cm3 ；
（3）钠是一种很活泼的金属，遇水发生剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气。
（做出猜想）猜想Ⅰ：放出气体，生成蓝色沉淀，能置换出铜；
猜想Ⅱ：放出气体，生成蓝色沉淀，不能置换出铜。
（实验探究）
实验操作 | 实验现象 |
①取10mL一定溶质质量分数的硫酸铜溶液，倒入50mL的烧杯里 ②去一块钠，用滤纸吸干表面煤油，再切取绿豆大小的一块，投入溶液中 | 钠浮在液面上，溶化成闪亮小球，钠球游动，发出“嘶嘶”的声响，析出蓝色沉淀 |
（现象分析）（1）钠熔成小球是因为___________________。
（2）钠球游动，发出“嘶嘶”的声响说明有气体产生。
（3）析出蓝色沉淀是因为______________________。（用化学方程式表示）。
（继续探究）有部分同学认为置换出的铜可能被蓝色沉淀掩盖，于是他们进一步探究：
实验操作 | 实验现象 | 结论 |
取烧杯中少许沉淀于试管中，再向其中就加入过量的稀硫酸 | 沉淀全部溶解，溶液变蓝色 | ①反应的化学方程式为________________； ②沉淀中不含___________，原因是__________________ |
（实验结论）在金属活动性顺序里，位于前面的金属（K、Ca、Na必须除外）能把位于后面的金属从它们盐的溶液里置换出来。
【题目】在二氧化锰的催化作用下，过氧化氢迅速分解生成氧气和水。哪些因素还影响着过氧化氢分解的速率？课外活动小组进行了更深入的探究：
探究实验一：浓度对化学反应速率的影响
实验步骤 | 现 象 | 结 论 |
1.取一支试管加入3~5mL浓度为1%的过氧化氢溶液，然后加入少量二氧化锰。 | 缓慢有少量气泡冒出 | ___________ |
2.另取一支试管加入3~5mL浓度为5%的过氧化氢溶液，然后加入少量二氧化锰。 | 迅速有大量气泡冒出 |
请你设计：请选择以下实验仪器和用品完成探究实验二：
实验仪器、用品：试管、烧杯、热水、冷水、3%过氧化氢溶液、5%过氧化氢溶液
探究实验二：温度对化学反应速率的影响
实验步骤 | 现 象 | 结 论 |
___________ | ___________ | 相同条件下，温度越高，过氧化氢分解的速率越大 |
___________ | ___________ |
【题目】除去各物质中所含有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（ ）
选项 | 物质（括号内为杂质） | 试剂 | 操作方法 |
A | ZnSO4溶液(H2SO4) | 过量的锌粒 | 过滤、蒸发 |
B | H2O(臭味物质) | 足量活性炭 | 吸附 |
C | O2(H2O) | 足量的浓硫酸 | 洗气 |
D | CuSO4(Fe) | 足量水 | 溶解、过滤、干燥 |
A.AB.BC.CD.D