Question

经过学习我们可以认识到：化学反应的快慢、反应时的现象、反应后生成的产物与反应物的量的多少、反应条件之间有着密切的关系．请你列举你所熟悉的例子来说明以下问题：
（1）使用催化剂，可以改变化学反应的速率：

 

（2）反应物的量不同，反应现象可能不同：

 

（3）反应物的量不同，生成物可能不同：

 

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Answer 1

考点：影响化学反应速率的因素探究

专题：科学探究

分析：本题是运用控制变量法设计实验；使用催化剂，催化剂能改变其它反应的化学反应速率，本身的质量和化学性质在化学反应前后都不变，就可以设计有关的实验步骤；反应物的量不同，反应现象可能不同，硫、木炭等物质在空气中和在纯氧气中燃烧的现象不同；反应物的量不同，生成物可能不同，如碳的充分燃烧和不充分燃烧．

解答：解：（1）使用催化剂，催化剂能改变其它反应的化学反应速率，本身的质量和化学性质在化学反应前后都不变，如使用MnO₂作催化剂，可加快KClO₃分解反应的速率；使用MnO₂作催化剂，还可以加快过氧化氢的分解速率；故答案为：使用MnO₂作催化剂，可加快KClO₃分解反应的速率；
（2）反应物的量不同，反应现象可能不同，硫、木炭等物质在空气中和在纯氧气中燃烧的现象不同；故答案为：硫在空气中燃烧只能发出微弱的淡蓝色火焰，而在纯氧中燃烧能发出蓝紫色火焰；
（3）反应物的量不同，生成物可能不同，如碳的充分燃烧和不充分燃烧；故答案为：木炭在充足的空气里燃烧，生成物为二氧化碳；而当空气量不足时，燃烧后的生成物为一氧化碳．

点评：本题既考查了运用控制变量法设计实验，又考查了实验步骤的设计，还探究了化学反应的快慢、现象、生成物等与反应物量的多少、反应条件有着密切的关系，综合性比较强．