Question

硫酸、盐酸是重要的化工原料．
（1）浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有

 

性．
（2）写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式：
①与氧化铁粉末恰好完全反应：

 

，反应后溶液中减少的离子是

 

②与氯化钡溶液恰好完全反应：

 

，反应后溶液的质量

 

（填增加、减少或不变）．
（3）盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是

 

（填编号）．
①金属表面除锈         ②制造药物氯化锌       ③除去NaCl中的少量NaOH．

Answer 1

考点：酸的化学性质,浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：常见的酸 酸的通性

分析：（1）浓硫酸具有吸水性，所以可作干燥剂；
（2）①氧化铁与硫酸反应生成水和硫酸铁；
②硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸；
（3）盐酸、硫酸都能与金属氧化物反应；通常制作氯化锌用盐酸；除杂不得引入新的杂质．

解答：解：（1）浓硫酸具有吸水性，所以可作干燥剂；
（2）①氧化铁与硫酸反应生成水和硫酸铁，方程式为：3H₂SO₄+Fe₂O₃=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；反应前溶液为硫酸溶液，溶液中的离子为：H⁺、SO₄^2-；反应后溶液为硫酸铁溶液，溶液中的离子为：Fe³⁺、SO₄^2-；故反应后溶液中减少的离子是H⁺；
②硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，方程式是H₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2HCl；恰好完全反应后由于有沉淀析出，溶液的质量会减少；
（3）盐酸、硫酸都能与金属氧化物反应，都能用于金属表面除锈；不用硫酸作为制取药物氯化锌，用盐酸；除杂不得引入新的杂质，而硫酸与氢氧化钠反应会生成新的杂质硫酸钠；
故答案为：（8分）
（1）吸水．
（2）①3H₂SO₄+Fe₂O₃=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O，H⁺
②H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl，减少
（3）②③

点评：本题较全面的考查了酸的性质，掌握常用的盐酸、硫酸的化学性质及反应原理是解答此类题的关键，同时注意除杂时，在除掉杂质的基础上不得引入新的杂质．