Question

4．图中①、②为氧元素、铝元素在元素周期表中的信息示意图，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，根据图示回答下列问题：

（1）铝的相对原子质量是26.98；①和②两种元素形成的化合物的化学式是Al₂O₃．
（2）C表示的粒子的离子符号是S^2-；若D为原子，则ⅹ=8．
（3）A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似B（填序号）．

Answer 1

分析 （1）根据图中元素周期表可以获得的信息：汉字下面的数字表示相对原子质量，
（2）C表示的粒子核内质子数为16，核外电子数=18，质子数＜核外电子数，为带2个单位符号的硫离子，结合当质子数=核外电子数，为原子，进行分析解答．
（3）根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目有关，决定元素的化学性质的是原子的最外层电子数，进行分析解答．

解答 解：（1）由图中元素周期表可以获得的信息：汉字下面的数字表示相对原子质量，铝的相对原子质量是26.98；①和②分别是氧元素和铝元素，氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显-2价，其化学式为：Al₂O₃．
（2）C表示的粒子核内质子数为16，核外电子数=18，质子数＜核外电子数，为带2个单位符号的硫离子，其离子符号为：S^2-；
原子中核内质子数=核外电子数，18=2+8+x，x=8．
（3）决定元素的化学性质的是原子的最外层电子数，A粒子B粒子的最外层电子数相同，A粒子化学性质与B粒子化学性质相似．
故答案为：（1）26.98；Al₂O₃；（2）S^2-；8；（3）B．

点评 本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息、粒子结构示意图的含义、决定元素化学性质的因素等是即可正确解答定本题．