Question

向Zn（NO₃）₂、Cu（NO₃）₂ 和AgNO₃ 的混合溶液中加入一定质量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀硫酸，有可燃性气体产生，可燃性气体是

 

，则滤渣中一定含有的物质是

 

，滤液中一定含有的阳离子是

 

，在反应过程中得到电子的粒子是

 

（均用符号表示）

Answer 1

考点：金属的化学性质,化学符号及其周围数字的意义

专题：金属与金属材料

分析：混合溶液中，对应金属Zn、Cu、Ag的活动性Zn＞Cu＞Ag，则铁粉先与AgNO₃反应，再与Cu（NO₃）₂反应，而Zn的活动性比Fe大，所以Zn（NO₃）₂不与Fe反应；充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀硫酸有可燃性气体产生，说明铁粉未完全反应．

解答：解：
因为“充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀硫酸，有可燃性气体产生”，则铁粉有剩余，根据金属活动性顺序：Zn＞Fe＞Cu＞Ag 则铁与Zn（NO₃）₂，而溶液中Cu（NO₃）₂和AgNO₃被全部置换得到金属Cu和Ag，所以滤渣中一定含有Fe、Cu、Ag三种物质；Fe与Cu（NO₃）₂和AgNO₃反应都生成Fe（NO₃）₂，而Zn（NO₃）₂不与Fe发生反应，所以滤液中一定含有的离子为Zn²⁺和Fe²⁺；溶液中Cu（NO₃）₂和AgNO₃被全部置换得到金属Cu和Ag，所以滤液中不可能含有Cu²⁺、Ag⁺；
故答案为：H₂；  Cu Ag Fe；  Zn²⁺ Fe²⁺；   Cu²⁺ Ag⁺

点评：金属与混合溶液发生反应时，会先和金属活动性小的金属离子发生反应，最后与金属活动性较大的金属离子反应．