题目内容
下列化学实验操作正确的是
A. A B. B C. C D. D
C 【解析】A、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误；B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误；C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入...
除去括号中的杂质，所用试剂均过量，则试剂和操作方法都正确的是
物 质 | 选用试剂(过量) | 操作方法 | |
A | CaO(CaCO3) | 水 | 加水溶解、过滤 |
B | CO(CO2) | 氢氧化钠溶液 | 混合气体通过溶液后干燥 |
C | FeSO4溶液(CuSO4) | 锌粉 | 加入锌粉充分反应后过滤 |
D | 盐酸(H2SO4) | 硝酸钡溶液 | 加入硝酸钡溶液充分反应后过滤 |
A. A B. B C. C D. D
B 【解析】 物 质 选用试剂(过量) 操作方法 A CaO(CaCO3) 水 加水溶解、碳酸钙不溶于水、氧化钙与反应生成氢氧化钙，过滤，故A错误； B CO(CO2) 氢氧化钠溶液 混合气体通过溶液后干燥，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠，故B正确； C FeSO4溶液(CuSO4) 锌粉 ...小辉在课外研究性学习活动课上用如图所示的装置做实验，瓶内放了足量的硫酸，可充气的气球放有一定量的 铁粉，将它紧紧套在瓶口上，放在托盘天平上称量，质量为M1，然后将气球内的铁粉全部倒入瓶内，立即产生氢气， 气球逐渐胀大，充分反应后最终再次称量，质量为 M2，结果 M1>M2，试分析：
（1）此反应是否符合质量守恒定律？________（填“符合”或“不符合”）
（2）天平显示 M1>M2 的原因是（装置不漏气）_________ 。
（3）小辉为了测定所用稀硫酸的溶质质量分数，又用150克稀硫酸分三次和一定质量的铁粉进行实验，所得实验数据如下：
物质质量 | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
加入稀硫酸质量（克） | 50 | 50 | 50 |
剩余固体质量（克） | 11.4 | 5.8 | 0.2 |
通过以上表格分析，小辉所用铁粉的质量是____克；完全反应后所得溶液的溶质质量分数为_____（只需写出计算表达式）。
符合 铁和稀硫酸反应产生氢气，气球胀大受到浮力，所以质量减轻 17克 【解析】（1）此反应符合质量守恒定律，任何一个化学反应都必然遵循质量守恒定律。（2）天平显示 M1>M2 的原因是铁和稀硫酸反应产生氢气，气球胀大受到浮力，所以质量减轻。（3）用150克稀硫酸分三次和一定质量的铁粉进行实验。通过以上表格分析，小辉所用铁粉的质量是﹙5.8g－0.2g﹚＋11.4g＝17g。完全反应后所得溶液...为了达到实验目的，下列实验方案或结论不正确的是（ ）
选项 | 实验目的 | 实验方案或结论 |
A | 除去氯化钾中的碳酸钾 | 取样、溶解、加入足量稀盐酸、蒸发 |
B | 除去炭粉中少量的氧化铜 | 将混合固体加入足量的稀盐酸中，充分反应后过滤、 洗涤、干燥 |
C | 鉴别四种溶液 ①CaCl2②Na2CO3③HCl④NaCl | 不用其他试剂就可以鉴别出来 |
D | 鉴定某溶液中是否含有硫酸根离子 | 取少量溶液于试管中，滴加BaCl2溶液和稀硝酸，出现白色沉淀不消失，则该溶液中一定有硫酸根离子 |
A. A B. B C. C D. D
D 【解析】 选项 实验目的 实验方案或结论 A 除去氯化钾中的碳酸钾 取样、溶解、加入足量稀盐酸、与碳酸钾反应生成氯化钾，水和二氧化碳，蒸发，故A正确； B 除去炭粉中少量的氧化铜 将混合固体加入足量的稀盐酸中，与氧化铜反应生成氯化铜和水，炭粉不溶于水，充分反应后过滤、洗涤、干燥，故B正确； C 鉴别四种溶液 ①CaC...下表中，除去物质所含少量杂质的方法正确的是（ ）
选项 | 物质 | 所含杂质 | 除去杂质的方法 |
A | KCl | KClO3 | 加少量 MnO2 加热 |
B | NaOH 溶液 | Ba(OH)2 | 先加入 CuSO4 溶液，再过滤 |
C | CuSO4 溶液 | FeSO4 | 加足量铜粉，过滤 |
D | CaCl2 溶液 | HCl | 加过量 CaCO3 粉末，过滤 |
A. A B. B C. C D. D
D 【解析】 选项 物质 所含杂质 除去杂质的方法 A KCl KClO3 加少量MnO2，促使KClO3分解生成氯化钾，二氧化锰不溶于水，加热，溶解，过量，结晶，故A错误； B NaOH 溶液 Ba(OH)2 先加入 CuSO4 溶液，与氢氧化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和...