Question

3．在研究酸碱中和反应时，某小组同学想证明：盐酸与氢氧化钠溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应．
①方案一：测定盐酸与氢氧化钠溶液混合前后的pH．测定该盐酸的pH，pH小于7 （选填“大于”、“等于”或“小于”）．将一定量的氢氧化钠溶液加入该盐酸中，混合后测定其pH大于7，此时该溶液中溶质是氢氧化钠、氯化钠或NaOH、NaCl．
结论：HCl与NaOH发生了中和反应．
②方案二：如图所示，乙烧杯中观察到烧杯乙中没有气泡产生．
结论：HCl与NaOH发生了中和反应．
写出烧杯甲中反应的化学方程式：NaOH+HCl=NaCl+H₂O．

Answer 1

分析 ①根据盐酸的pH以及溶液的酸碱性与酸碱度的关系来分析；②根据碳酸钠的性质以及化学方程式的书写方法来分析．

解答 解：①盐酸是一种酸，其pH小于7，滴加氢氧化钠溶液后，pH大于7，说明氢氧化钠过量，溶液中的溶质是氢氧化钠和氯化钠，故填：小于；氢氧化钠、氯化钠或NaOH、NaCl；
②因为滴加的氢氧化钠溶液是过量的，盐酸已完全反应，故加入碳酸钠溶液无变化，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水．
故填：烧杯乙中没有气泡产生；NaOH+HCl=NaCl+H₂O．

点评 本题考查了酸碱中和反应，要完成此题可以依据已有的知识进行，所以要求同学们在平时的学习中加强基础知识的储备．