题目内容

简述验证氢氧化钠与二氧化碳发生化学反应的实验方法．
答案：略
解析：

向NaOH溶液中滴几滴酚酞试液，溶液变成红色，然后向NaOH中通入足量的气体，溶液由红色变成无色，则说明氢氧化钠与发生反应．


练习册系列答案
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23、物质之间发生化学反应时，常伴随有明显的现象，但有些化学反应却观察不到明显的现象．某兴趣小组同学为证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应，从不同角度设计了如下实验方案，并进行实验．
方案一：先用pH试纸测定NaOH溶液的pH，再滴加盐酸，并不断振荡溶液，同时测定混合溶液的pH，如果测得的pH逐渐变小且小于7，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应．
（1）用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作是：
在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较
．
（2）简述强调“测得的pH小于7”的理由：
排除因盐酸的加入，稀释氢氧化钠溶液而引起pH减小
．
方案二：先在NaOH溶液中滴加几滴酚酞溶液，溶液显红色，然后再滴加盐酸，可观察到红色逐渐消失，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应．
该组同学在向NaOH溶液中滴加酚酞溶液时，发现了一个意外现象：氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液，溶液变成了红色，过了一会儿红色就消失了．该小组对这种意外现象的原因作了如下猜想：
①可能是酚酞溶液与空气中的氧气反应，使红色消失；
②可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应，使红色消失．
（1）为验证猜想①，该组同学做了如下实验：将配制的氢氧化钠溶液加热，并在液面上方滴一些植物油，然后在冷却后的溶液中滴入酚酞溶液．实验中“加热”目的是
赶走溶液中少量氧气
，“滴入植物油”目的是
隔绝氧气
．实验结果表明酚酞溶液红色消失与空气中的氧气无关．
（2）为验证猜想②，该组同学做了如下实验：取了一定量的Na2CO3溶液，在其中滴入酚酞溶液，发现溶液也呈现红色，由此可得出以下两点结论：
结论1：说明Na2CO3溶液呈
碱
性；
结论2：说明酚酞溶液红色消失与空气中的二氧化碳无关．
（3）该小组同学通过查阅资料得知：当氢氧化钠溶液浓度很大时，就会出现上述意外现象．请设计实验证明该方案中取用的NaOH溶液浓度过大：
①实验方法：做对比实验，取上述NaOH溶液加水稀释，加入酚酞溶液，观察到
出现红色且不褪去
，说明是由于氢氧化钠溶液浓度过大而出现的上述现象．
方案三：化学反应中通常伴随有能量的变化，可借助反应前后的温度变化来判断反应的发生．如果NaOH溶液与稀盐酸混合前后温度有变化，则证明发生了化学反应．该组同学将不同浓度的盐酸和NaOH溶液各10mL混合，用温度计测定室温下混合前后温度的变化，并记录了每次混合前后温度的升高值△t（如下表）．
编号 盐酸 NaOH溶液 △t/℃
1 3.65% 2.00% 3.5
2 3.65% 4.00% x
3 7.30% 8.00% 14
（1）表中x=
7
．
（2）某同学在没使用温度计的情况下，通过如图所示装置完成了实验．则该同学根据
U形管中左边液面下降
判断NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应．
在用稀盐酸和氢氧化钠溶液研究中和反应实验时，某化学兴趣小组认真观察、详实记录，进行了一些探究活动．请完成下列问题：
（1）小明同学利用“pH计”测定并绘制了溶液的酸碱度变化如图所示．
①化学方程式为
HCl+NaOH═NaCl+H2O
HCl+NaOH═NaCl+H2O
．
②根据图示可知：小明的实验是用胶头滴管逐滴将
稀盐酸
稀盐酸
（选填“稀盐酸”或“氢氧化钠溶液”）滴加另一种溶液中．
③在加入溶液的质量至5g时，所得溶液中溶质的化学式为
NaCl、NaOH
NaCl、NaOH
．
（2）细心的小华同学观察非常仔细，在实验进行几秒钟之后，发现溶液中有少量气泡产生．经过小组讨论，他们一致认为NaOH溶液在空气中变质了，依据是
稀盐酸与NaOH反应无明显现象，只能与NaOH变质后生成的Na2CO3反应产生气泡
稀盐酸与NaOH反应无明显现象，只能与NaOH变质后生成的Na2CO3反应产生气泡
．
为此，他们还进一步设计了两个检验NaOH溶液是否变质的实验方案来重复验证：
方案一：取少量溶液样品，滴入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则证明NaOH溶液变质了．
方案二：取一定量溶液样品，滴加适量酚酞溶液，若溶液变红，则证明NaOH溶液变质了．
你不同意上述两个实验方案中的哪一个？简述你的理由．
因为NaOH和NaOH变质后生成的溶液都显碱性，都能使无色酚酞试液变红色，不能用来判断NaOH溶液是否变质
因为NaOH和NaOH变质后生成的溶液都显碱性，都能使无色酚酞试液变红色，不能用来判断NaOH溶液是否变质
．
（2013?常熟市模拟）物质之间发生化学反应时，常伴随有明显的现象，但有些化学反应却观察不到明显的现象．某兴趣小组同学为证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应，从不同角度设计了如下实验方案，并进行实验．
方案一：先用pH试纸测定NaOH溶液的pH，再滴加盐酸，并不断振荡溶液，同时测定混合溶液的pH，如果测得的pH逐渐变小且小于7，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应．
（1）用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作是：
将pH试纸放在洁净的表面皿（或玻璃片）上，用玻璃棒蘸取少许待测液涂在pH试纸上，再与标准比色卡对照．
将pH试纸放在洁净的表面皿（或玻璃片）上，用玻璃棒蘸取少许待测液涂在pH试纸上，再与标准比色卡对照．
．
（2）简述强调“测得的pH小于7”的理由：
排除是因为加入盐酸使溶液变稀而导致pH减小的因素
排除是因为加入盐酸使溶液变稀而导致pH减小的因素
．
方案二：先在NaOH溶液中滴加几滴酚酞溶液，溶液显红色，然后再不断滴加盐酸，一段时间后可观察到红色消失，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应．
该组同学在向NaOH溶液中滴加酚酞溶液时，发现了一个意外现象：氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液，溶液变成了红色，过了一会儿红色就消失了．该小组对这种意外现象的原因作了如下猜想：
①可能是酚酞溶液与空气中的氧气反应，使红色消失；
②可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应，使红色消失．
（1）为验证猜想①，该组同学做了如下实验：将配制的氢氧化钠溶液加热，并在液面上方滴一些植物油，然后在冷却后的溶液中滴入酚酞溶液．实验中“加热”和“滴入植物油”目的是
防止溶液中溶入氧气或除去溶液中的氧气
防止溶液中溶入氧气或除去溶液中的氧气
．实验结果表明酚酞溶液红色消失与空气中的氧气无关．
（2）为验证猜想②，该组同学做了如下实验：取了一定量的Na2CO3溶液，在其中滴入酚酞溶液，发现溶液也呈现红色，由此可得出以下两点结论：
结论1：说明Na2CO3溶液呈
碱
碱
性；
结论2：说明酚酞溶液红色消失与空气中的二氧化碳
无关
无关
（填“有关”或“无关”）．
（3）该小组同学通过查阅资料得知：当氢氧化钠溶液浓度很大时，就会出现上述意外现象．请设计实验证明该方案中取用的NaOH溶液浓度过大：①实验方法：
取稀的氢氧化钠溶液溶液滴入酚酞
取稀的氢氧化钠溶液溶液滴入酚酞
，②观察到的现象
观察到红色不再消失
观察到红色不再消失
．
方案三：化学反应中通常伴随有能量的变化，可借助反应前后的温度变化来判断反应的发生．如果NaOH溶液与稀盐酸混合前后温度有变化，则证明发生了化学反应．
该组同学将不同浓度的盐酸和NaOH溶液各10mL混合，用温度计测定室温下混合前后温度的变化，并记录了每次混合前后温度的升高值△t（如下表）．
编号 盐酸 NaOH溶液 △t/℃
1 3.65% 2.00% 3.5
2 3.65% 4.00% x
3 7.30% 8.00% 14

（1）表中x=
7
7
．
（2）某同学在没使用温度计的情况下，通过如图1所示装置完成了实验．则该同学根据
U形管左侧液面降低
U形管左侧液面降低
判断NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应．但有同学认为单凭此现象不足以说明该反应放热，其理由是
从分液漏斗内滴下的液体也会使烧瓶内气压增大而使U形管内出现液面差
从分液漏斗内滴下的液体也会使烧瓶内气压增大而使U形管内出现液面差
．
（3）对上述过程采用微观模型加以认识，如图2：
①氢氧化钠溶液与盐酸反应中消失的离子有：
H+和OH-
H+和OH-

②上图微观模型所反映的NaCl溶液溶质的质量分数（保留至0.1%）：
28.9%
28.9%
．
某兴趣小组的同学为证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应，从不同角度设计  了如下实验方案，并进行实验．
方案一：先用pH试纸测定NaOH溶液的pH，再滴加盐酸，并不断振荡溶液，同时测定混合溶液的pH，如果测得的pH逐渐变小且最终小于7，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应．
（1）用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作
将pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液在试纸上，将试纸颜色与标准比色卡对照，读出pH
将pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液在试纸上，将试纸颜色与标准比色卡对照，读出pH
；
（2）简述强调“测得的pH小于7”的理由：
盐酸呈酸性，为了排除因稀释而使溶液的pH值变小的因素，而使溶液的pH值小于7
盐酸呈酸性，为了排除因稀释而使溶液的pH值变小的因素，而使溶液的pH值小于7
；
方案二：探究稀盐酸与氢氧化钠的反应是否放热．甲同学将稀盐酸滴入装有氢氧化钠固体的试管中，触摸试管有灼热感，他马上得出结论：氢氧化钠与稀盐酸反应会放出大量的热．但是乙同学提出异议：热量不一定是氢氧化钠与稀盐酸反应放出的．
（1）你认为乙同学提出异议的理由是
氢氧化钠溶于水放热
氢氧化钠溶于水放热
．
（2）针对乙同学提出的异议，请你帮助他们完成探究过程并填写下表．
实验步骤 实验现象 结论
稀盐酸与氢氧化钠溶液反应放热
方案三：先在NaOH溶液中滴加几滴酚酞溶液，溶液显红色，然后再滴加盐酸，可观察到红色逐渐消失，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应．
该组同学在向NaOH溶液中滴加酚酞溶液时，发现了一个意外现象；氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液，溶液变成了红色，过了一会儿红色消失了．
【实验猜想】
①可能是酚酞溶液与空气中的氧气反应，使红色消失；
②可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应，使红色消失．
【实验探究】
（1）为验证猜想①，该组同学做了如下实验：将配制的氢氧化钠溶液加热，并在液面上方滴一些植物油，然后在冷却后的溶液中滴入酚酞试液．实验中“加热”和“滴入植物油”的目的是
除去氧气和隔绝氧气
除去氧气和隔绝氧气
．实验结果表明酚酞溶液红色消失与空气中的氧气无关．
（2）为验证猜想②，该组同学做了如下实验：取一定量的Na2CO3溶液，向其中滴入酚酞溶液，发现溶液也呈现红色，由此可得出以下两点结论：
【实验结论】
①说明Na2CO3溶液呈
碱
碱
性；
②说明酚酞溶液红色消失与
空气中的二氧化碳
空气中的二氧化碳
无关．
（3）该小组同学通过查阅资料得知：当氢氧化钠溶液浓度很大时，就会出现上述意外现象．
请设计实验证明方案中取用的NaOH溶液浓过大．
①实验方法：
取上述溶液加入水稀释后，在滴加无色酚酞溶液
取上述溶液加入水稀释后，在滴加无色酚酞溶液
；
②观察到的现象：
溶液呈红色
溶液呈红色
．
物质之间发生化学反应时，常伴随一些明显的现象，但也有一些化学反应观察不到明显的现象，像氢氧化钠与盐酸反应就没有明显的现象。某化学兴趣小组同学为了证明氢氧化钠与稀盐酸发生了中和反应，从不同角度设计了两种实验方案，并进行实验。
方案一：先用pH试纸测定NaOH溶液的pH，再滴加稀盐酸，并不断振荡溶液，同时测得混合溶液的pH逐渐变小，当略小于7时，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应。
(1)用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作是___________________。
(2)简述必须“测得混合溶液的pH略小于7”的理由：____________________。
方案二：先在NaOH溶液中滴加几滴酚酞溶液，溶液显红色，然后再滴加稀盐酸，可观察到红色逐渐消失，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应。该组同学在向NaOH溶液中滴加酚酞溶液时，发现了一个意外现象：氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液，溶液变成红色，过一会儿红色就消失了。兴趣小组同学对这种意外现象的原因作了如下猜想：
①可能是酚酞溶液与空气中氧气反应，使红色消失。
②可能是NaOH溶液与空气中的CO2反应生成Na2CO3，使红色消失。
(3)为验证猜想①，该组同学做如下实验：将配制的NaOH溶液加热，并在液面上滴一些植物油，然后在冷却后的溶液中滴加酚酞溶液。实验中“加热”和“滴入植物油”的目的是__________。实验结果表明酚酞溶液红色消失与空气中的氧气无关。
(4)为了验证猜想②，该组同学做了如下实验：取一定量的Na2CO3溶液，向其中滴入酚酞溶液，发现溶液也呈红色，由此可得出以下两点结论：
结论1：说明Na2CO3溶液呈______性。
结论2：说明酚酞溶液红色消失与空气中的CO2无关。
(5)该小组同学通过查阅资料得知：当NaOH溶液浓度较大时，就会出现上述意外现象。
请设计实验证明该方案中取用的NaOH溶液浓度过大：
①实验方法：______________________；
②观察到的现象__________________________。

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