题目内容
Fe、Mg、Zn三种金属分别跟稀盐酸充分反应，得到相同质量的氢气，其原因有①Fe、Mg、Zn的质量相等； ②Fe、Mg、Zn的质量比为56：24：65； ③Fe、Mg、Zn的质量比为28：12：32； ④Fe、Mg、Zn均为过量，所用的盐酸的质量和溶质质量分数都相同．你认为可能的原因是（ ）
分析：Fe、Mg、Al 三种金属分别跟稀盐酸反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，由此可知，产生的氢气来源于盐酸中的氢离子，故要得到相同质量的氢气有两种情况：（1）参与反应的HCl的质量相等；（2）参与反应的Fe、Mg、Zn的质量符合得到相同质量氢气的条件．
解答：解：（1）因为产生的氢气来源于盐酸中的氢离子，故参与反应的HCl的质量相等，产生的氢气的质量就相等．故④符合；
（2）假设Fe、Mg、Zn 三种金属分别跟稀盐酸充分反应，得到氢气的质量都是2g，
设参与反应的Fe的质量为x，Mg的质量为y，Zn的质量为z，
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
56 2 24 2 65 2
x 2g y 2g z 2g
∴
=
，
=
，
=
，
解之得：x=56g，y=24g，z=65g，
故Fe、Mg、Zn的质量比为：56g：24g：65g．
故②符合；①③不符合；
故选A
（2）假设Fe、Mg、Zn 三种金属分别跟稀盐酸充分反应，得到氢气的质量都是2g，
设参与反应的Fe的质量为x，Mg的质量为y，Zn的质量为z，
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
56 2 24 2 65 2
x 2g y 2g z 2g
∴
| 56 |
| 2 |
| x |
| 2g |
| 24 |
| 2 |
| y |
| 2g |
| 65 |
| z |
| 2 |
| 2g |
解之得：x=56g，y=24g，z=65g，
故Fe、Mg、Zn的质量比为：56g：24g：65g．
故②符合；①③不符合；
故选A
点评：本题主要是利用化学方程式和假设法相结合方式解答问题，从此题可以看出在利用化学方程式解答问题时，运用假设法，对解决一些复杂的问题有很大帮助．
练习册系列答案
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