题目内容
22、请用“＜”、“=”、“＞”连接．
（1）合金中所含铁元素的质量分数：生铁
（2）2g铁粉加入到50g稀盐酸中完全反应，所得溶液的质量
（3）在空气中生锈的速度：用蒸馏水浸过的细铁丝
（1）合金中所含铁元素的质量分数：生铁
＜
钢；（2）2g铁粉加入到50g稀盐酸中完全反应，所得溶液的质量
＜
52g（3）在空气中生锈的速度：用蒸馏水浸过的细铁丝
＜
用食盐水浸过的细铁丝．分析：合金是指由一种金属与其它金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质．盐溶液能促进金属的生锈速率．根据化学方程式可以判断相关量的大小．
解答：解：
（1）生铁的含碳量高于钢的含碳量，所以生铁的含铁量低于钢的含铁量；故填：＜
（2）根据铁与稀硫酸反应放出氢气，反应后溶液的质量与氢气的质量之和等于52g，．故填：＜
（3）盐能促进金属的腐蚀速率．故填：＜
（1）生铁的含碳量高于钢的含碳量，所以生铁的含铁量低于钢的含铁量；故填：＜
（2）根据铁与稀硫酸反应放出氢气，反应后溶液的质量与氢气的质量之和等于52g，．故填：＜
（3）盐能促进金属的腐蚀速率．故填：＜
点评：本题主要考查了合金及其根据化学方程式进行相关数据的比较等方面的内容．
练习册系列答案
阅读快车系列答案
相关题目
某同学在查阅资料时得知：市售纯碱样品常混有氯化钠杂质．
| 资料卡： 侯氏制碱法的原理可以表示为： NaCl+H2O+NH3+CO2 =NaHCO3↓+NH4Cl 2NaHCO3?Na2CO3+CO2 ↑+H2O该同学设计了如图中的装置进行实验，测定市售纯碱样品中碳酸钠的质量分数．（水蒸气的影响忽略不计，夹持装置已略去）  主要实验步骤如下： ①按图组装仪器，并检查装置的气密性； ②称量5.5g市售纯碱样品放入烧瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液； ③从分液漏斗滴入稀硫酸，直到不再产生气体时为止； ④缓缓鼓入一定量的N2； ⑤称量B瓶及溶液的质量，发现增重2.2g． 请回答下列问题： （1）写出A中发生反应的化学方程式 （2）鼓入一定量的N2的目的是 （3）如果将分液漏斗中的稀硫酸换成浓盐酸，测试的结果（填偏高、偏低或不变） （4）该样品中碳酸钠的质量分数为 （5）若用与上述实验反应原理不同的实验来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数，请用化学方程式表示实验原理 |