Question

为探究一种混合物是由铜粉与镁粉、铁粉、锌粉中的哪一种金属组成。某同学进行了如下实验：称量8.0 g该混合物粉末放入烧杯中→将140 g 14％的稀硫酸平均分成四份依次加入该烧杯中→充分反应后测定剩余固体质量→数据处理：将测得剩余固体质量与加入稀硫酸的质量关系绘制成右图。试计算：

⑴该混合物是由铜粉和____组成的。

⑵加入105 g稀硫酸充分反应后，所得溶液的

质量。

【解析】（1）利用前三次反应所加稀硫酸完全反应时，硫酸与金属的质量关系，根据反应的化学方程式，计算出金属的相对原子质量，确定金属；

（2）根据反应的化学方程式，由反应消耗硫酸的质量计算放出氢气的质量，运用质量守恒定律，计算反应后所得溶液的质量．

 

Answer 1

【答案】

解：（1）由第一次所加稀硫酸140g÷4=35g完全反应时，消耗金属的质=8.0g-6.8g=1.2g；

由于镁、铁、锌三种金属在反应中均呈+2价，设金属的相对原子质量为m，则

M+H2SO4═MSO4+H2↑

m     98

1.2g  35g×14%

m /1.2g =98/ 35g×14%   m=24，所以金属为镁；

⑵设生成氢气的质量为x。

Mg + H₂SO₄        MgSO₄ + H₂↑

    24                      2

8.0 g－4.4 g                 x

x=0. 3 g

所得溶液的质量：（8.0 g－4.4 g）+105 g – 0.3 g = 108.3 g

答：略