Question

(6分)某实验小组要测定混有氯化钠的纯碱样品中Na₂CO₃的质量分数。取12g纯碱样品放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡，共消耗稀盐酸72．4g，测得反应后溶液的质量为80g。请帮助实验小组完成以下计算：

1.生成二氧化碳的质量。

2.反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少?

 

Answer 1

【答案】

 

1. 12+72.4-80=4.4g

2. 溶质的质量分数：16.375%

【解析】可以根据反应前后的质量差，就是二氧化碳的质量，（因为二氧化碳跑到空气中去了，所以质量会减少。）二氧化碳知道了，就可以求其他量了。

1.12+72.4-80=4.4g

2.设生成的氯化钠质量为X,原混合物中碳酸钠质量为y

Na₂CO₃ + 2HCl=2NaCl + 2H₂O + CO₂

106             117         44

Y                 x          4.4g

117/44=x/4.4g,  106/44=Y/4.4g,

解得x=11.7,y=10.6

原混合物中氯化钠的质量为12-10.6=1.4g,

反应后所得溶液中溶质的质量分数是=(1.4g+11.7)/80*100%= 16.375%