Question

11．食盐是一种重要工业原料
（1）食盐常用于生产氯化钠注射液．如图1是某药业公司生产的氯化钠注射液包装标签上的部分文字说明．请回答：
①该注射液里的溶质质量分数为0.9%（该注射液的密度为1g/mL）
②在实验室配制该溶液过程中，所用到的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管．
③在实验室配制该溶液时，下列操作可能导致氯化钠溶液溶质质量分数偏小的原因有BD
A．用量筒量取水时俯视读数
B、用来配制溶液的烧杯刚刚用少量蒸馏水润洗过
C、把配好的溶液装入试剂瓶时溶液撒落
D、用托盘天平称取氯化钠时，将氯化钠放在右盘，且称量时使用了游码
（2）在食盐精制过程中，由于粗盐中含有少量MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制．流程如图2．
①加入稍过量的Na₂CO₃溶液除了能除去粗盐中的CaCl₂外，它还有一个作用是BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl（用化学方程式表示）．
②通过操作Ⅲ所得滤液中的溶质有NaCl、Na₂CO₃、NaOH．（用化学式表示）

Answer 1

分析 （1）溶质质量分数=$\frac{溶质质量}{溶液质量}$×100%；
在实验室配制该溶液过程中，所用到的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管；
A．用量筒量取水时俯视读数，会导致量取水的体积偏少，从而导致氯化钠溶液中溶质质量分数偏大；
B、用来配制溶液的烧杯刚刚用少量蒸馏水润洗过，会导致水的质量偏大，从而导致氯化钠溶液中溶质质量分数偏小；
C、把配好的溶液装入试剂瓶时溶液撒落时，不影响溶质质量分数；
D、用托盘天平称取氯化钠时，将氯化钠放在右盘，且称量时使用了游码，会导致称量的氯化钠质量偏小，从而导致氯化钠溶液中溶质质量分数偏小；
（2）氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠．

解答 解：（1）①该注射液里的溶质质量分数为：$\frac{0.9g}{1g/mL×100mL}$×100%=0.9%，
故填：0.9%．
②在实验室配制该溶液过程中，所用到的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管．
故填：胶头滴管．
③A．用量筒量取水时俯视读数，会导致量取水的体积偏少，从而导致氯化钠溶液中溶质质量分数偏大；
B、用来配制溶液的烧杯刚刚用少量蒸馏水润洗过，会导致水的质量偏大，从而导致氯化钠溶液中溶质质量分数偏小；
C、把配好的溶液装入试剂瓶时溶液撒落时，不影响溶质质量分数；
D、用托盘天平称取氯化钠时，将氯化钠放在右盘，且称量时使用了游码，会导致称量的氯化钠质量偏小，从而导致氯化钠溶液中溶质质量分数偏小．
故填：BD．
（2）①加入稍过量的Na₂CO₃溶液除了能除去粗盐中的CaCl₂外，它还有一个作用是除去过量的氯化钡，碳酸钠和氯化钡反应的化学方程式为：BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl．
故填：BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl．
②通过操作Ⅲ所得滤液中的溶质有NaCl和过量的Na₂CO₃、NaOH．
故填：NaCl、Na₂CO₃、NaOH．

点评 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．