Question

有一瓶标签破损的稀硫酸，为测定其溶质质量分数，取出20g溶液，加入足量的锌粒．充分反应后，产生的氢气为0.02g．

①计算20g溶液中H₂SO₄的物质的量（根据化学方程式列式计算）
②计算并在新标签的横线上填写该溶液的溶质质量分数．

Answer 1

分析：根据反应的化学方程式，由生成氢气的质量可计算20g溶液中H₂SO₄的质量，再求出物质的量以及该溶液的溶质质量分数．

解答：解：设20g溶液中H₂SO₄的质量为x
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
    98        2
    x       0.02g

98

2

=

x

0.02g

  解得：x=0.98g
由H₂SO₄相对分子质量为98可知，硫酸的摩尔质量为98g/mol，硫酸的物质的量为：

0.98g

98g/mol

=0.01mol
稀硫酸溶液中溶质的质量分数是：

0.98g

20g

×100%=4.9%
答：（1）20g溶液中H₂SO₄的物质的量为0.01mol，
（2）该溶液的溶质质量分数为4.9%，在新标签的横线上填写该溶液的溶质质量分数，如图：

点评：本题主要考查学生运用化学方程式和质量分数公式进行计算的能力，难度不大，通过练习，提高计算能力．