题目内容
课外活动时，同学们采用以下两种方法测定某氯化钠溶液的溶质质量分数。
（1）【化学方法】向一定量氯化钠溶液中加入足量硝酸银溶液，得到2.87g氯化银固体，则该氯化钠溶液中氯化钠的质量为多少？（根据化学方程式列式计算）
经多次实验测定，该溶液的溶质质量分数为10%。
（2）【物理方法】取一定量该溶液进行蒸发，测量实验数据如下：
|
蒸发皿的质量（g） |
25.0 |
|
蒸发皿+食盐溶液（g） |
45.0 |
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蒸发皿+食盐晶体（g） |
27.4 |
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数据处理 |
溶液的溶质质量分数为 |
若化学方法测定结果准确，则物理方法测定结果产生误差的原因是
A．蒸发时未用玻璃棒搅拌
B．所取氯化钠溶液质量较大
C．蒸发时出现少量晶体时就停止加热
D．实验后未将玻璃棒上的白色固体移入蒸发皿
（1）1.17g。
（2）12% C
【解析】（1）解题思路：已知氯化银的质量，求氯化钠的质量。可根据反应中二者的质量关系进行求解。具体解题过程：
解：设生成氯化钠质量为x 设未知量
NaCl+AgNO3＝AgCl↓ +NaNO3 写出反应的化学方程式
58.5 143.5 标出物质的质量比
X 2.8 7g 标出物质的实际质量比
列比例式
x=1.17g 求解未知量
答：生成氯化钠质量为1.17g。 写出答案
（2）食盐晶体的质量为：27.4 g-25.0 g=2.4 g
食盐溶液的质量为：45.0 g-25.0 g=20 g
溶液的溶质质量分数为：
×100%=12%
物理方法测定的溶液的溶质质量分数大，说明食盐晶体的质量比实际值偏大。
考点：化学方程式的计算、产生误差的原因
点评：根据化学方程式的计算要写出反应的化学方程式，找出已知和未知量的关系，明确解题的思路。格式要规范。
课外活动时，同学们采用以下两种方法测定某氯化钠溶液的溶质质量分数。
（1）【化学方法】向一定量氯化钠溶液中加入足量硝酸银溶液，得到2.87g氯化银固体，则该氯化钠溶液中氯化钠的质量为多少？（根据化学方程式列式计算）
经多次实验测定，该溶液的溶质质量分数为10%。
（2）【物理方法】取一定量该溶液进行蒸发，测量实验数据如下：
| 蒸发皿的质量（g） | 25.0 |
| 蒸发皿+食盐溶液（g） | 45.0 |
| 蒸发皿+食盐晶体（g） | 27.4 |
| 数据处理 | 溶液的溶质质量分数为 ▲ |
若化学方法测定结果准确，则物理方法测定结果产生误差的原因是 ▲
A．蒸发时未用玻璃棒搅拌
B．所取氯化钠溶液质量较大
C．蒸发时出现少量晶体时就停止加热
D．实验后未将玻璃棒上的白色固体移入蒸发皿
（1）【化学方法】向一定量氯化钠溶液中加入足量硝酸银溶液，得到2.87g氯化银固体，则该氯化钠溶液中氯化钠的质量为多少？（根据化学方程式列式计算）经多次实验测定，该溶液的溶质质量分数为10%．
（2）【物理方法】取一定量该溶液进行蒸发，测量实验数据如下：
| 蒸发皿的质量（g） | 25.0 |
| 蒸发皿+食盐溶液（g） | 45.0 |
| 蒸发皿+食盐晶体（g） | 27.4 |
| 数据处理 | 溶液的溶质质量分数为______ |
A．蒸发时未用玻璃棒搅拌
B．所取氯化钠溶液质量较大
C．蒸发时出现少量晶体时就停止加热
D．实验后未将玻璃棒上的白色固体移入蒸发皿．