Question

铜和锌的混合物l0g与100g稀硫酸恰好完全反应，生成0.2g氢气．
求：（1）混合物中铜的质量．
（2）该稀硫酸中溶质的质量分数．

Answer 1

设混合物中锌的质量为x，参加反应的稀硫酸中溶质的质量为y
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65  98          2
x   y          0.2g

65

x

=

2

0.2g

   x=6.5g

98

y

=

2

0.2g

  y=9.8g
（1）混合物中铜的质量=10g-6.5g=3.5g
（2）稀硫酸中溶质的质量分数=

9.8g

100g

×100%=9.8%
答：：（1）混合物中铜的质量为3.5g；（2）该稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%．