题目内容
实验室以锌和稀硫酸为原料制取氢气，要制取4g氢气，需要金属锌多少克？
解：设反应需要锌的质量为x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
x 4g
X=
答：需要金属锌130克．
分析：首先正确写出锌和稀硫酸反应的化学方程式，然后根据方程式，利用氢气的质量求出需要金属锌的质量．
点评：此题是根据化学方程式的计算题，该题比较简单，就是用一种生成物的质量求一种反应物的质量，属于最基本类型的计算题．
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
x 4g
X=
答：需要金属锌130克．
分析：首先正确写出锌和稀硫酸反应的化学方程式，然后根据方程式，利用氢气的质量求出需要金属锌的质量．
点评：此题是根据化学方程式的计算题，该题比较简单，就是用一种生成物的质量求一种反应物的质量，属于最基本类型的计算题．
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