Question

一定质量的某化合物完全燃烧，消耗9.6克氧气，生成8.8克二氧化碳和5.4克水．对该化合物的组成判断正确的是（　　）

• A、含有C、H、O三种元素
• B、只含有C、H两种元素
• C、分子中C、H原子个数比为3：1
• D、以上答案都不正确

Answer 1

分析：根据质量守恒定律中元素质量不变的特点，由生成物中各元素的质量判断出该化合物的组成．

解答：解：由于生成了二氧化碳，可判断出该化合物中一定含碳元素；由于生成了水，可判断出该化合物中一定含氢元素；
生成二氧化碳中氧元素的质量为8.8g×

32

44

=6.4g，生成水中氧元素的质量为5.4g×

16

18

=4.8g，6.4g+4.8g=11.2g＞9.6g，可判断出该化合物中一定含有氧元素；
该化合物中碳、氢元素的原子个数比为

8.8g-6.4g

12

：

5.4g-4.8g

1

=1：3．
故选A．

点评：本题主要考查质量守恒定律中元素质量不变的特点，由于需要通过计算各元素的质量来说明，过程较为复杂，因此题目较难．但能从元素质量的计算这一角度巩固对质量守恒定律的理解和应用．