题目内容
初中阶段：物质得氧和失氧的反应是氧化还原反应；高中阶段：凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。元素化合价升高的为还原剂，发生氧化反应；元素化合价降低的为氧化剂，发生还原反应；氧化反应和还原反应同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应。请回答下列问题：
（1）根据化合价改变判断下列四种基本反应类型，一定不是氧化还原反应的是 。(选填宇母序号）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
（2）下列化学反应中，属于氧化还原反应的是 (选填字母序号），该反应的还原剂是
(填化学式)。
A．Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl B．Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
C．Ca(HCO3)2 
CaCO3↓+CO2↑+H2O D．CaO+H2O=Ca(OH)2
（3）下列反应中，氧化反应与还原yy反应在同一元素中进行的是 。(多选，选填字母序号）
A．C12+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O B．4P +5O2
2P2O5
C．Zn+CuCl2=Cu + ZnCl2 D．3NO2+H2O=2HNO3+NO
某化学课外活动小组的同学在学习《化学》下册77页的资料卡片“石笋和钟乳石的形成”时，发现难溶于水的CaCO3当遇到溶有CO2的水时，会反应生成溶解性较大的Ca(HCO3)2【CaCO3+CO2+H2O= Ca(HCO3)2】。联想到实验室检验CO2时，是将气体通入澄清石灰水中。若长时间往澄清石灰水中通入CO2会产生什么样的现象呢？小组决定用小烧杯盛装一定量的氢氧化钠溶液并不断通入二氧化碳气体进行探究。
【提出问题】
氢氧化钠溶液中通入二氧化碳一段时间后，溶液中会有什么溶质？
【查阅资料】
（1）通入少量的二氧化碳时，NaOH与CO2反应的化学方程式_____________。
（2）通入过量的二氧化碳时，反应的化学方程式为NaCO3+CO2+H2O= 2NaHCO3
（3）碳酸氢盐都能溶于水，BaCO3难溶于水且是白色固体。
（4）NaCO3、NaHCO3的溶液呈碱性、BaCl2呈中性
【提出猜想】
（1）溶质有NaOH、NaCO3；（2）溶质为NaCO3；（3）溶质是________（填化学式）；（4）溶质全部是NaHCO3
【设计实验方案】
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
①用试管取少量小烧杯中反应后的溶液，滴加几滴______试液（填酸碱指示剂） | 溶液变红色 | 该溶液显碱性 |
②将小烧杯中反应后剩下的溶液进行称量，然后滴加过量的BaCl2溶液 | 有_______生成 | 猜想（4）不成立 |
③取步骤②静置后的上层清液，滴入稀盐酸 | 有气泡冒出 | 猜想（1）和（2）不成立 |
【得出结论】猜想（3）成立
【讨论交流】
（1）有同学提出实验步骤①是多余的。你认为该实验设计是否需要？并说明理由___________。
（2）将实验步骤②剩下混合物进行_______（填操作名称）、洗涤、干燥、称量。发现所得沉淀质量等于步骤②中所称量的溶液质量的十分之一，判断氢氧化钠溶液中通入二氧化碳一段时间后，溶液中Na2CO3的质量分数约为（ ）
A．4.26% B．5.38% C．3.43% D．10%
【反思应用】
验证二氧化碳性质时，如果长时间向澄清石灰水中通入二氧化碳会看到什么样的现象呢？请你描述一下：_________________________。