Question

已知一种工业废料混合物A是由三种常见金属单质粉末组成，根据该工厂生产用料，可以明确A中不含K、Ca、Na、Sn和Pb五种金属．取少量样品用磁铁检测出含有铁屑，为分离出混合物A中的铁，进行以如图实验操作：

请根据上述实验过程回答以下问题：
（1）金属B属于金属活动顺序表中排在“氢”

 

（填“前”或“后”）的金属．
（2）操作a的名称是

 

，该操作需用到的玻璃仪器有

 

．
（3）金属混合物C中不可能含有以下金属中的

 

（填化学式）．
①Mg         ②Al         ③Zn           ④Fe
（4）写出实验步骤①或③所涉及的一个化学方程式

 

．

Answer 1

分析：本题可根据金属活动性顺序表，利用金属与酸、盐的反应规律来分析，以及分离混合物的常用方法加以解答，从而得出正确的结论．

解答：解：1、加入足量的稀硫酸金属B不能溶解，说明金属B在金属活动顺序表中排在氢后．
2、根据常用混合物的分离方法，操作a后溶液1和固体B分离，符合固体和液体分离，说明操作方法是过滤；用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、漏斗；
3、在金属活动性顺序表中，后面的金属不会把前面的金属从其盐溶液中置换出来，金属镁的活泼性大于铝的活泼性，故不可能含有Mg．
4、根据金属活动性顺序表，利用金属与酸、盐的反应规律，正确写出涉及的一个化学方程式Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，属于置换反应．
答案为：1、后；
2、过滤，玻璃棒、烧杯、漏斗；
3、Mg；
4、Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．

点评：本题可根据金属活动性顺序表及其意义进行考虑，并且考查了化学方程式的写法，及其正确分析实验方面的内容，只要认真思考，按要求作答，一般会到正确答案．