Question

【题目】实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，现取含碳酸钙80%的石灰石12.5g和100g稀盐酸恰好完全反应（石灰石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应）．请回答：
（1）写出用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式 ．
（2）计算 12.5g 石灰石中碳酸钙的质量是g．
（3）计算反应中生成二氧化碳的质量为g （结果精确到0.1g）．
（4）计算反应后所得溶液总质量为g（结果精确到0.1g）．

Answer 1

【答案】
（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（2）10
（3）4.4
（4）105.6
【解析】解：（1）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；（2）碳酸钙的质量=12.5g×80%=10g；（3）设生成二氧化碳的质量为x，

CaCO3+	2HCl	=	CaCl2+	H2O+	CO2↑
100					44
10g					x

x=4.4g（4）反应后所得溶液总质量为10g+100g﹣4.4g=105.6g
答案：（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；（2）10；（3）4.4．（2）105.6．
【考点精析】本题主要考查了根据化学反应方程式的计算的相关知识点，需要掌握各物质间质量比=系数×相对分子质量之比才能正确解答此题．