题目内容
在天平两边分别放一杯等溶质的质量分数等质量的稀盐酸，平衡后，左边加入锌片，右边加入碳酸钙，起完全反应后天平仍旧平衡（固体无剩余），则锌和碳酸钙的质量比是多少？______．
要使天平两端质量再次相等，则两烧杯中的溶液反应前后物质的质量增加值应该相等，利用差量法解决此题．
假设反应后溶液质量增加的质量都是m，
设加入锌片为x；放入的碳酸钙质量为y
Zn+2HCl=ZnCl2 +H2↑ 溶液质量增大
65 2 65-2=63
x m
=
X=
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 溶液质量增大
100 44 100-44=56
y m
=
y=
锌和碳酸钙的质量比为：x：y═
：
x：y═26：45
故答案为：26：45
假设反应后溶液质量增加的质量都是m，
设加入锌片为x；放入的碳酸钙质量为y
Zn+2HCl=ZnCl2 +H2↑ 溶液质量增大
65 2 65-2=63
x m
| 65 |
| x |
| 63 |
| m |
X=
| 65m |
| 63 |
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 溶液质量增大
100 44 100-44=56
y m
| 100 |
| y |
| 56 |
| m |
y=
| 100m |
| 56 |
锌和碳酸钙的质量比为：x：y═
| 65m |
| 63 |
| 100m |
| 56 |
x：y═26：45
故答案为：26：45
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