Question

7．目前世界上60%的镁是从海水中提取的．其主要步骤如下：

（1）提取镁的过程中，试剂A选用氢氧化钙，试剂B选用稀盐酸，由MgCl₂制取镁的化学方程式为MgCl₂$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．
（2）分离出Mg（OH）₂后的NaCl溶液中还含有CaCl₂、Na₂SO₄等杂质，为了获得纯净的NaCl溶液，在分离后的溶液中依次加入过量的BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液，进行过滤（实验操作名称）后再向溶液中加入适量稀盐酸．实验中加入过量BaCl₂溶液是为了使硫酸钠完全反应，加入过量Na₂CO₃溶液的目的是除去氯化钙和过量的氯化钡．

Answer 1

分析 （1）提取镁的过程中，试剂A选用氢氧化钙，这是因为氢氧化钙能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙；
试剂B选用稀盐酸，这是因为稀盐酸能和氢氧化镁反应生成氯化镁和水；
电解氯化镁生成镁和氯气；
（2）氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠．

解答 解：（1）提取镁的过程中，试剂A选用氢氧化钙，试剂B选用稀盐酸；
由MgCl₂制取镁的化学方程式为：MgCl₂$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．
故填：氢氧化钙；稀盐酸；MgCl₂$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．
（2）为了获得纯净的NaCl溶液，在分离后的溶液中依次加入过量的BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液时，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，进行过滤后再向溶液中加入适量稀盐酸，以除去过量的碳酸钠；
实验中加入过量BaCl₂溶液是为了使硫酸钠完全反应，加入过量Na₂CO₃溶液的目的是除去氯化钙和过量的氯化钡．
故填：过滤；使硫酸钠完全反应；除去氯化钙和过量的氯化钡．

点评 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．