题目内容

4.逻辑推理是一种重要的化学思维方法.以下逻辑合理的是(  )
A.离子是带电荷的微粒,所以带电荷的微粒一定是离子
B.酸中一定含有氢元素,所以含氢元素的物质一定是酸
C.单质只含一种元素,所以含一种元素的纯净物一定是单质
D.酸性溶液的pH都小于7,所以酸溶液的pH也一定小于7

分析 A、据带电的微粒进行解答;
B、据物质的组成进行解答;
C、根据单质是由一种元素组成的纯净物解答;
D、根据酸性溶液既有酸溶液,还有酸性盐溶液解答.

解答 解:
A、带电荷的微粒不一定是离子,原子核也是带电的微粒,故A错误;
B、含有氢元素的物质不一定是酸,例如水含有氢元素,属于氧化物,故B错误;
C、单质只含一种元素,所以含一种元素的纯净物一定是单质,故C正确;
D、酸性溶液的pH都小于7,酸溶液是酸性溶液,所以酸溶液pH一定小于7,故D正确;
答案:CD.

点评 本题考查了对常见概念的推断、元素与人体健康的关系等知识,难度不大,完成此题,可以依据已有的知识进行.

练习册系列答案
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4.将一小块银白色的金属钠放置在空气中会发生下列变化:
钠(Na)$\stackrel{O_{2}}{→}$ 钠的氧化物 $\stackrel{H_{2}O}{→}$氢氧化钠溶液 $\stackrel{CO_{2}}{→}$白色固体
[提出问题]:常温下钠与氧气反应,产物有哪些?
[查阅资料]:(1)钠的氧化物,除氧化钠(Na2O)外还有过氧化钠(Na2O2),氧化钠与过氧化钠都能与水发生反应,其反应的方程式如下:
Na2O+H2O=2NaOH;2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
(2)CaCl2溶液呈中性
[作出猜想]:常温下钠与氧气反应的产物可能为.
猜想1:①Na2O     猜想2:Na2O2,猜想3:Na2O2和NaOH
[实验探究一]:
 实验操作 实验现象 实验结论
 取少量钠的氧化物加入足量蒸馏水②固体溶于水,没有气泡生成 猜想1正确
[继续探究]:钠在空气中放置较长时间发生反应生成的白色固体
[作出猜想]生成的白色固体可能是1是:Na2CO3 2是:Na2CO3和NaOH
[实验探究二]:
 实验操作 实验现象 实验结论
 1.取少量白色固体配成溶液,加入适量CaCl2溶液③产生白色沉淀 白色固体成分为Na2CO3和NaOH
 2.将上述反应后的溶液过滤,取少量滤液滴加④无色的酚酞试液⑤变成红色
[反思拓展]
1.也可以用稀盐酸区别Na2O与Na2O2,Na2O2与稀盐酸的化学反应方程式为:2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+X↑,X的化学式为⑥O2
2.实验结束后,废液缸中溶液显碱性,请你设计一个实验方案处理废液⑦加适量的酸,将pH调为7.

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